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    为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液（直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器用品）以巧妙的构思“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
    （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是：锌片上
     
    铜片上
     
    ．甲同学的设计思路是
     
    ．
    （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加
     
    溶液，进而观察到的现象是：锌片上
     
    铜片上
     
    ．乙同学判断出锌、铜金属活动性相对强弱，所依据的原理是
     
    ．
    （3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂
     
    （作为电解液），反应在调控下随即开始，实验中有关的化学反应方程式为
     
    ．获得的实验明显现象是：阴极上
     
    　阳极上
     
    ．
    考点：探究原电池及其工作原理
    专题：实验设计题
    分析：（1）甲同学用两种金属放到酸中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较金属性强弱；
    （2）乙同学在甲的基础上，加入CuSO4溶液观察现象，锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附在锌表面形成微型原电池，根据金属腐蚀速率确定金属性强弱；
    （3）丙同学在乙同学的基础上运用电解原理来分析，根据离子放电顺序确定金属性强弱．
    解答： 解：（1）甲同学用两种金属放到酸中是否产生气泡或产生气泡的快慢来比较金属性强弱，Zn和稀硫酸反应生成氢气，所以Zn片上看到的现象是有气泡产生；
    Cu和稀硫酸不反应，所以看到的现象是：Cu片上没有气泡产生；
    则甲的设计思路是锌能置换出酸中的氢而Cu不能，从而确定两种金属活泼性强弱，
    故答案为：有气泡产生；无气泡产生；锌能置换出酸中的氢而铜不能；
    （2）乙同学在甲的基础上，加入CuSO4溶液观察现象，锌与少量硫酸铜发生置换反应生成的铜附在锌表面形成微型原电池，锌作负极而加速被腐蚀，所以加快了反应速率，产生气泡的速率加快，铜片上无气泡产生，说明锌比铜活泼，
    故答案为：CuSO4；有红色的铜析出，产生气泡的速率明显加快；铜片上无气泡；活泼金属可把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池，Zn为负极；
    （3）在含有铜离子和锌离子的溶液中进行电解实验，不活泼金属阳离子先得电子而析出单质，阴极上先析出铜单质，电池反应式为2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4，说明锌比铜活泼，所以应该向乙的实验后的溶液中加入硫酸铜，电解时，阴极上铜离子放电生成铜单质，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以看到的现象是：阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生，
    故答案为：CuSO4；2CuSO4+2H2O
     通电 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4；有红色铜析出；有无色气泡产生．
    点评：本题考查了金属活泼性强弱的探究实验，明确实验原理是解本题关键，从离子放电顺序、失电子难易程度、与酸置换出氢气的快慢等方面设计实验即可，实验设计是学习难点，同时考查学生学以致用能力，题目难度中等．
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    A、①③④B、①③⑤
    C、②④⑧D、①⑤⑦

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    对比研究是一种重要的研究方法．若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是
     
    ．
    第1组 第2组 第3组
    S（单质） SO2、H2SO3、M、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4

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    （1）Cu2+的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图甲：
    ①胆矾的化学式用配合物的形式表示为
     
    ．
    ②胆矾中SO42-的空间构型为
     
    ，H2O中O原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．
    （4）Cu3N形成的晶体结构如图乙所示，N3-的配位数是
     
    ．设晶胞边长为acm，密度为bg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为
     
    （用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    杯芳烃因其分子形状与希腊圣杯相似而得名，又因可以作为酶模拟物发挥出离子载体、分子识别和包含酶催化活性等特殊功能，而成为人们关注的一个新的研究课题．“对特丁基杯[4]芳烃”的结构如图所示[图中的“+”为（CH3）3C-]．试填空：
    （1）该化合物的分子式为
     
    ；   
    （2）其相对分子质量为
     
    ；
    （3）在该分子里有
     
    种化学环境不同的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳及其化合物有广泛用途．
    （1）碳元素在周期表的位置是第
     
    周期，第
     
    族
    （2）已知：
    C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol
    C2H6（g）+
    7
    2
    O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H2=bkJ/mol   
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ/mol
    写出乙烯与氢气发生加成反应的热化学方程式
     

    （3）氰化物多数易溶于水，有剧毒，其中HCN是易挥发的弱酸[Ka（HCN）=6.17x10-10]
    ①若发生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，将CN-氧化为两种常见的无毒气体
     
    和
     
    ．下列试剂中，可替代NaClO的最佳试剂是
     

    A．H2O2溶液   B．氯气   C．浓硝酸   D．KI
    ②处理含CN-废水时，用NaOH溶液调节至pH=9时（常温），c（CN-）
     
    c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）一氧化碳可将金属氧化物还原为金属单质．如图是两种金属氧化物被一氧化碳还原时lg
    c(CO)
    c(CO2)
    与温度（T）的关系曲线．则
    ①CO（g）+Cu2O（s）═CO2（g）+2Cu（s）△H
     
    0（填“＞”或“＜”）
    ②700℃时，反应3CO（g）+Cr2O3（s）═3CO2（g）+2Cr（s）的平衡常数K=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
    2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
    由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W是大气中含量最高的元素，由此可知（　　）
     Q W    X 
     Y   Z   
    A、Q的一种核素中
     
    14
     
    O的质子数和中子数相等
    B、X的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之差为6
    C、Y是常见的半导体材料
    D、Z的氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能跟溴的四氯化碳溶液反应的是（　　）
    A、苯B、环已烯
    C、二甲苯D、2-丁炔

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