已知W.X.Y.Z为短周期元素.W.Z同主族.X.Y.Z同周期.W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性.X.Y为金属元素.X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是( ).A．X.Y.Z.W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

【解析】

试题分析：根据题意可知W在一个周期，X、Y、Z在下一个周期，而且W、Z在同一主族，原子序数Z>Y>X>W。A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以X、Y、Z、W的原子半径依次减小，正确；B．W与X形成的化合物中只含离子键，若W与X形成的化合物为过氧化钠，既含离子键又含共价键，错误。C．若W是C则Z是Si ,在甲烷的分子之间不存在氢键，则W的气态氢化物的沸点不高于Z的气态氢化物的沸点，若W是N、O、F，则Z是P、S、Cl。在NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互吸引力，W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点，错误；D．若W与Y的原子序数相差5，则W是O，Y是Al, 二者形成化合物的化学式为Y2W3；若W是N，则Y是Mg, 二者形成化合物的化学式为Y3W2.

考点：考查元素的推断、元素及形成的化合物的性质的知识。

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c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d

d．Bi原子中最外层有5个能量相同的电子

（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是。

向硫酸铜溶液中先加过量氨水，后加适量乙醇，溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4晶体，

该晶体中不含有的化学键是。

A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．配位键 E．氢键

Ⅱ. 第四周期金属与人类的生产生活息息相关。

（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓(GaAs) 为主。已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　。GaAs中Ga的化合价为　　　　　　。

（4）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属。TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于　　　　 (填“原子”“分子”或“离子”)晶体。

(5) 钴(Co)可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为　　　　　　　　。

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