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    某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是
    A．乙烧杯中发生还原反应
    B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小
    C．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯
    D．外电路的电流方向是从a到b
    D
    由题意知，酸性高锰酸钾溶液显氧化性，Fe2+显还原性，因而甲烧杯的a电极是正极，乙烧杯中的b电极是负极，所以乙烧杯发生氧化反应；甲烧杯中消耗硫酸，pH增大；电池工作时硫酸根向负极乙烧杯中移动；电子流动方向，外电路从b经导线流经a，电流刚好相反，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池，工作原理如图如示。下列有关说法正确的是

    A．当有0.2 mol电子转移时，a电极产生2.24 L H2
    B．b电极上发生的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑
    C．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    D．d电极上进行氧化反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率 ②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀； ③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极 ；④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解 ⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·nH2O
    A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
      
    A．图Ⅰ中a为纯铜
    B．图Ⅰ中SO42-向b极移动
    C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
    D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
    （1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为            。
    （2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：
    Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的      %（精确到0.1）。
    （3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式       ，制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。
    （4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                  。
    （5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiXC6－Xe—XLi++6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．图①中正极附近溶液pH降低
    B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
    C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯4OH¯
    D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（    ）
    A．正极通入H2，发生还原反应
    B．负极通入H2，发生还原反应
    C．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极
    D．总反应式为2H2+O2 = 2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届山东省烟台市高三3月模拟化学试卷）
    硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
    已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5?H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7?10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

    回答下列有关问题：
    （1）硼砂中B的化合价为        ，溶于热水后，常用H2SO4调pH2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为             。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为               。
    （2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是                           。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为                 。
    （3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O，则正极反应式为                  。若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为       。已知Ksp[Mg(OH)2]=5．610-12，当溶液pH=6时       (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出。
    （4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将    0．020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30mol·L-1 Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为       滴定管(填“酸式”或“碱式”)。该粗硼样品的纯度为       。(提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。
    I：CH4 ( g ) + H2O ( g )＝CO ( g ) + 3H2 ( g )  △H ＝+206．0 kJ·mol－1
    II：CO ( g ) + 2H2 ( g )＝CH3OH ( g )      △H＝—129．0 kJ·mol－1
    CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为                。
    （2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式                           。
    ②写出除去甲醇的离子方程式                        。
    （3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al—空气原电池的电极负极反应式，负极:           。

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