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    【题目】下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述不正确的是

    A. 分子式为C14H10O3

    B. 分子中的碳、氧原子可能都处于同一平面

    C. 1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应

    D. 它在稀硫酸条件下水解生成的有机产物有2种

    【答案】D

    【解析】A 、仔细计算各种原子的个数知道其分子式为C14H10O3，A正确。B、苯环上12个原子共平面，苯环上连接的氧原子与碳原子与苯环一定处于同一个平面，中的四个原子共平面，将H原子换成O原子，也共平面，单键之间可以转动，故所有的碳、氧原子可能处于同一个平面，B正确。C、一个该分子中的5个酚羟基消耗5个NaOH，一个羧基消耗1个NaOH，一个酯基水解得到一个羧基和一个酚羟基，又需消耗掉2个NaOH，所以总共消耗8个NaOH，故1mol该化合物最多可以与含8molNaOH的溶液反应，C正确。D、酯基在稀硫酸条件下发生水解反应生成相应的酸和醇，经对照可知得到的两种物质实际为一种物质-OH ，D错误。正确答案为D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是

    A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化

    B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率

    C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率

    D. 0-20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1 mol·L-1·s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

    （1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

    （2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

    a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

    c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大；A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素形成的某种单质是自然界中最硬的物质；A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2 : 1的两种液态化合物；E的气态氧化物能使品红溶液褪色，加热品红恢复红色。请回答：

    （1）E的原子结构示意图为_______________。

    （2）可以验证B与E两元素非金属性强弱的方法是_________（填写字母序号）。

    A.比较这两种元素的气态氢化物的沸点

    B.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性

    C.比较只有这两种元素所形成的简单化合物中元素的化合价

    （3）写出由A、C两种元素组成的原子个数比为2:1的化合物的电子式_________________。

    （4）写出由A、B、C、D四种元素组成的离子个数比为1:1的化合物的化学式_______________。

    （5） A分别与B、C、D形成的最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为______________（用化学式表示）。

    （6）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程简述如下：

    ①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2（SO4）3混合溶液中，生成两种碱，写出该反应的总离子方程式______________________________________________。

    ②上述反应得到的两种碱在一定条件下继续作用得到Fe3O4，写出该反应的化学方程式______________________________________________。

    （7）将8.4gFe加入某浓度的C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，充分反应后，Fe无剩余（且滴加KSCN溶液无明显现象），生成标况下的CD和CD2两种气体共4.032L，其中含 CD________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。

    （1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

    由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

    （2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c（NO2）/ mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    C（N2）/ mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

    ②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

    A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

    ③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。

    ④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。

    （3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

    ①写出该电池的负极反应式____________________________；

    ②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.摩尔是物质的数量单位
    B.58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L
    C.标况下，1 mol CCl4 所占的体积约为22.4 L
    D.12g12C含有的碳原子数约为6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

    （1）请写出D基态的价层电子排布图___________________。

    （2）下列说法错误的是___________。

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2＞CO2

    B.电负性顺序：C＜N＜O＜F

    C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

    D.稳定性：H2O＞H2S，原因是水分子间存在氢键

    （3）某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为＋1)结合形成下图所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是________________________。

    （4）己知(BC)2是直线性分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为________________。

    （5）C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是__________________。

    （6） B单质的一种的晶体结构如图所示，则—个晶胞中所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0)，b为(1/2，1/2，0)，则c点原子的坐标参数为_______。

    （7）D与F形成离子个数比为1：1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是____；设D离子的半径为apm，F离子的半径为bpm，求该晶胞的空间利用率为___________。(列出计算式即可)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10B

    B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7 mol/L

    C．取等体积M点的A、B两种碱液加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，

    所消耗酸溶液的体积相同

    D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示实验中，能够达到目的的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    制取并收集氨气

    验证:非金属性Cl>C>Si

    检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子

    验证铁发生析氢腐蚀

    A. A B. B C. C D. D

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