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    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

    A. SO2→S B. Cl2→HClO C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3-→CO32-

    【答案】C

    【解析】变化中必须加入氧化剂才能发生，这说明该微粒中的某些元素的化合价升高，发生失去电子的氧化反应。A. SO2→S中S元素化合价降低，需要加入还原剂，A错误；B. Cl2→HClO中氯元素化合价升高，但是氯气溶于水发生自身的氧化还原反应即可，B错误；C. Fe2+→Fe3+中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，C正确；D. HCO3-→CO32-中元素化合价不变，不是氧化还原反应，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度(acidity grade)，AG的定义为AG = lg[]．室温下实验室中用0.01molL-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.01molL-1的一元弱酸HA，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是（ ）

    A. 室温下，弱酸HA的电离常数约为10-5

    B. A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL

    C. 若B点为40mL，所得溶液中：c(OH-) = c(A-)+c(HA)+c(H+)

    D. 反应过程中一定存在：0.01molL-1+c(OH-)=c(Na+)+c(HA)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图。请回答有关问题：

    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是___________。

    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为____________。

    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是___________；C中的反应类型为________、D中的反应类型为____________反应。

    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是___________。

    （5）10%的NaOH溶液起的作用是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不属于纯净物的是

    A.液氯B.铁红C.明矾D.水玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. C60气化和干冰升华克服的作用力相同

    B. 分子晶体在水溶液中都能导电

    C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

    D. HF比HCl稳定，是因为HF含氢键的缘故

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。

    （1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为_________________。

    （2）NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨气把NO还原为氮气和水。该反应的化学方程式为4NH3+6NO 5N2+6H2O，每有5 mol N2生成，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

    （3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，该气体与水反应的化学方程式为______________________________________________。

    （4）①写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式__________。

    ②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是________________________、___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

    （1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

    （2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

    （3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

    ②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

    （1）基态硼原子的电子排布式为 。

    （2） 关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

    a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

    b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

    c.两种晶体中的B－N键均为共价键

    d.两种晶体均为分子晶体

    （3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

    （4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。该晶体的天然矿物在青藏高原在下约300km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

    （5）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有 mol配位键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要22．4 l（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

    （1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是____________________________________________

    （用化学方程式和必要的文字加以说明）

    （2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

    ①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。

    ②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。

    ③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。

    ④U型管G的作用为_______________________________________.

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