Question

（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断B.  E的化学式：B       ； E       。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。

（3）写出③、④的离子方程式：③               ；④              。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）B  AgNO₃  ； E  Ba(OH)₂。

（2）CO₃^2－＋H­₂OHCO₃^－＋OH^－。

（3）③   Fe＋2Fe³⁺＝3Fe²⁺  

④  Al³⁺＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

【解析】

试题分析：

（1）①A和E溶液显碱性，为碱或强碱弱酸盐。根据离子共存可知二者为Ba（OH）₂、Na₂CO₃，由于0.1mol/L的A溶液的pH小于13，所以A是Na₂CO₃；E是Ba（OH）₂；

②在B溶液中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失。则B溶液中含有Ag⁺，故阴离子为NO₃^-，所以B为AgNO₃溶液；

③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，说明C溶液含有Fe^3+-。由于溶液中离子不重复出现，所以D溶液中含有Al³⁺；

④在D溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，没有沉淀，说明D溶液不含有SO₄^2-，所以阴离子为Cl^-，SO₄^2-在C溶液中。所以C是Fe₂（SO₄）₃；D是AlCl₃。

（2）A溶液中碳酸钠会发生水解，所以显碱性。

（3）③铁与三价铁离子反应，溶液质量增加。④过量的氢氧根离子使氢氧化铝溶解。

考点：离子反应

点评：本题考查了很多离子之间的反应，学生需要熟练掌握这些基础知识，本题难度不大。