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    下列有关有机物的叙述正确的是（　　）
    A、和互为同系物
    B、用系统命名法命名新戊烷为2，2-二甲基丙烷
    C、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远低于烷烃
    D、石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学变化得到轻质油
    考点：芳香烃、烃基和同系物,烷烃及其命名,石油的裂化和裂解
    专题：
    分析：A．同系物指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；
    B．根据命名原则判断；
    C．氢键的作用力大于范德华力；
    D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质．
    解答： 解：A．图中两种物质分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故A错误；
    B．新戊烷结构简式为：C（CH3）4 ，含两个甲基，主链含3个碳，命名为2，2-二甲基丙烷，故B正确；
    C．氢键的作用力大于范德华力，醇分子之间含有氢键，烷烃分子间含有范德华力，所以相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高，故C错误；
    D．分馏为物理变化，只得到饱和烃类物质，而裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气体烯烃，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了同系物、同分异构体、烷烃命名、石油加工及烷烃和醇类性质比较，较基础，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当温度达到374℃，压强为2.2×104KPa时，水处于超临界状态，此时水具有较高浓度的H+和OH-，能溶解更多的有机物质，下列对临界状态水的推测正确的是（　　）
    A、超临界水的pH较常温时升高
    B、超临界水的离子积增大
    C、超临界水发生了化学变化
    D、大多数有机物在超临界水中溶解度更小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    （2）已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-Q1kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4 （s）+CO2（g）△H=-Q2kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=-Q3kJ/mol
    请利用盖斯定律计算：
    FeO（s）+CO （g）=Fe（s）+CO2（g） 的焓变△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作说法不正确的是（　　）
    A、实验室蒸馏石油时，冷凝管水流方向应从上到下与蒸汽流动方向相同
    B、蒸发结晶时不必将溶液加热到蒸干
    C、萃取操作必须在分液漏斗中进行
    D、用剩的药品应收集起来放回指定的回收处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（　　）
    A、酸式滴定管B、碱式滴定管
    C、锥形瓶D、量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
    B、W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
    C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
    D、若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体．

    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第
     
    周期第
     
    族．
    （2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
     
    ．
    （3）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程相关的离子方程式：
     
    ．
    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）I单质在一定温度下熔炼获得．
    ①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②I电池性能优越，I-AgO 电池可用作水下动力电源，其原理如图2所示．该电池反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，pH=2的酸和pH=12的碱溶液等体积混合后，恢复至原温，溶液呈酸性．其原因可能是（　　）
    A、生成了一种强酸弱碱盐
    B、等浓度的强酸和弱碱溶液反应
    C、浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
    D、浓的强酸和稀的强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效，广谱，快速安全的杀菌剂．制备ClO2的新工艺是电解法．
    （1）如图表示用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极ClO2产生的电极方程式：
     
    ；图中b电极为
     
    ；（填“阳极”或“阴极”）
    （2）电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112ml时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为
     
    mol，阴极区pH
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”）
    （3）ClO2对污水中Fe2+，Mn2+，S2-，CN-等有明显去除效果，某工厂中污水含CN-（a mg/L），现将ClO2把CN-氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式：
     
    ．

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