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    在无色的强酸性溶液中能大量共存的是
    A．Mg２＋、Na＋、Cl－、SO4２－B．K＋、 Na＋、 Cl－、 Cu２＋
    C．K＋ 、Na＋、NO3－、CO3２－D．Na＋、Ba２＋、OH－、SO4２－
    A

    试题分析：解离子共存问题注意：（1）离子之间能反应不能大量共存，反应有四类：①复分解反应：生成气体、沉淀、难电离的物质，②氧化还原反应③相互促进的水解反应④络合反应；（2）注意题目中的隐含条件：颜色、酸碱性等。A、组内离子在给定条件下不反应，能大量共存，正确；B、Cu２＋在水溶液中显蓝色，错误；C、酸性条件下，H+和CO3２－反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，错误；D、、酸性条件下，H+和OH－反应生成水，Ba２＋和SO4２－反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法或方程式正确的是（  ）
    A．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2
    B．NO2与水的反应：
    C．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
    D．在1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、一定能大量共存

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(   )
    A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：
    B．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
    C．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
    D．在含有大量Fe3+的溶液中：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某无色待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子。某同学进行如下实验：
    I．加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
    II．过滤，取少许滤液，向其中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
    III．另取少量步骤II中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
    （1）待测液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是___________。
    （2）步骤III中产生气体的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子组能大量共存的是
    A．Cu2＋、Na＋、OH－ B．H＋、Cl－、CH3COO－
    C．Fe3＋、H＋、NO3－D．K＋、Ca2＋、CO32-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是
    A．F-B．ClO-C．HSO3-D．NH4+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
    A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是
    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、CO32—
    B．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
    C．含有0.1 mol·L－1 HCO3-的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3-、C6H5O－
    D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO3—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）常温下，将NH3·H2O与盐酸等体积混合，实验数据如下：
    组别
    		NH3·H2O
    		HCl
    		混合溶液的pH值
    甲
    		c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1
    		c（HCl）=0.1mol·L-1
    		pH=a
    乙
    		NH3·H2O的pH=12
    		HCl的pH=2
    		pH=b
    丙
    		c（NH3·H2O）="A" mol·L-1
    		c（HCl）=0.1mol·L-1
    		pH=c
     
    针对甲、乙、丙三组实验，回答下列问题：
    ①甲组反应后，溶液中离子浓度的大小顺序为__________________；
    ②乙组b    7(填“＞”、“＜”或“＝”)
    ③丙组溶液混合后c＝7，A  0.1mol·L-1(填“＞”、“＜”或“＝”)
    ④甲中a＝6，混合溶液中c(Cl－)－c(NH4＋)= ____________mol·L-1 (列式表示结果，不能做近似计算)。（2）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH3COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH 的变化关系如右图所示。

    ①a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）                                          。
    ②当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c（H+）为1.3×10-3 ­mol/L，求CH3COOH的电离平衡常数Ka                 （设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字。）

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