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    7．下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（　　）
    A．汽油和水B．碘和四氯化碳C．淀粉溶液和泥沙D．水和酒精

    分析 可用分液漏斗分离，则混合物分层，结合物质的溶解性来解答．

    解答 解：A．汽油和水分层，可用分液漏斗分离，故A选；
    B．碘和四氯化碳互溶，应选蒸馏法分离，故B不选；
    C．泥沙不溶于水，淀粉溶液为胶体，可选渗析法分离，故C不选；
    D．水和酒精互溶，应选蒸馏法分离，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关下列说法的判断正确的是（　　）
    A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    B．漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质
    C．NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验
    D．打磨磁石制指南针不涉及化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：
    （1）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，下列各组重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是D
    A．CrO3+NH3+H2O        B．Cr2O3+NH3+H2O
    C．CrO3+N2+H2O          D．Cr2O3+N2+H2O
    （2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，KMnO4被还原成Mn2+，该反应的离子方程式为15I-+8MnO4-+34H+=5I2+5IO3-+8Mn2++17H2O
    （3）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    a．请分析该反应中电子转移的情况（单线桥法表示）：．
    B．还原剂与还原产物的物质的量之比为1：1．
    c．浓盐酸在反应中显示出来的性质是②．（填写编号）
    ①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
    d．产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Y单质与氢气反应较Z剧烈
    B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z弱
    C．X单质氧化性强于Y单质
    D．X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．强电解质的水溶液中不存在分子
    B．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电
    C．某溶液的PH=7，该溶液一定呈中性
    D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和强碱都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．对醋酸的电离平衡不产生影响的微粒是（　　）
    A．B．HBrC．D．HCHHCOO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质不能重复出现）
    ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
    ②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
    根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
    （1）ABaCl2，BAgNO3，CCuSO4，DNa2CO3．
    （2）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
    （3）C溶液中阴离子的检验方法：取适量溶液于试管中，滴加足量盐酸，再滴加几滴BaCl溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．表各组变化中，后者一定包括前者的是（　　）
    A化学变化物理变化
    B氧化还原反应分解反应
    C氧化还原反应化合反应
    D中和反应复分解反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在该条件下完全燃烧释放的热量为（　　）
    A．2912 kJB．3236 kJC．2953 kJD．3867 kJ

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