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    7．依据下表判断CH3CH3$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH2+H2的反应热为（　　）
    化学键C-HC=CC-CH-H
    键能（kJ•mol-1）414.4615.3347.4435.3
    A．125.6kJ•mol-1B．-125.6kJ•mol-1C．46.1kJ•mol-1D．-46.1kJ•mol-1

    分析 根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和进行计算，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H．

    解答 解：CH3CH3$\stackrel{一定条件}{→}$CH2=CH2+H2，1molCH3CH3中含有6molC-H，1molC-C，CH2=CH2中含有4molC-H，1molC=C，1molH2含有1molH-H，反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，所以该反应的反应热=347.4+6×414.4-615.3-414.4×4-435.3=+125.6kJ/mol，
    故选A．

    点评 本题考查学生对反应热的计算，题目难度不大，注意掌握反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质制取实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    利用如图装置进行喷泉实验    		B．
    利用如图装置得到精盐
    C．
    利用如图装置干燥并收集SO2    		D．
    利用如图装置制取并收集NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关实验说法不正确的是（　　）
    A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
    B．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
    C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀H2SO4进行鉴别的一组是（　　）
    A．BaCl2、Ba（NO3）2、NaClB．Ba（NO3）2、KCl、MgCl2
    C．Na2CO3、BaCl2、MgCl2D．Na2CO3、K2CO3、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是（　　）
    A．H2SO4•2H2OB．H2SO4•H2OC．H2SO4•SO3D．SO3•$\frac{10}{9}$H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1，
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172kJ/mol．
    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1；N-H键的键能是391.55  kJ•mol-1．
    ①$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=-46.2KJ/moL．
    ②N2、H2、NH3 三种分子的稳定性由强到弱的顺序是N2＞H2＞NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3 化合反应
    B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反应
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置换反应
    D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有多种同分异构体，其中符合属于酯类并含有苯环的同分异构体有（　　）种（不考虑立体异体）
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．Ⅰ． 请回答：
    （1）H2O2的电子式．
    （2）煤燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　　）C2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H2反应生成甲．甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况） 的H2．
    请推测并回答：
    （1）甲的化学式NaH．
    （2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
    （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
    （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3） 脱锈过程发生的化学方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
    （5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的．
    判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

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