某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：
Ⅰ.制取氨气
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________________________。
(2)实验室还可向____________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
Ⅱ.实验探究
该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)探究氨气的还原性(生成Cu和无污染的物质)：
(1)写出氨气与CuO反应的化学方程式：___________________________________。
(2)为达到上述实验目的，预期的实验现象①________________________；②________________________________________________________________________。
(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________________________________________________________________。
答案 Ⅰ.(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NaOH固体(或生石灰或碱石灰等)
(3)否 氨气极易溶于水，氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
Ⅱ.(1)3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
(2)①黑色氧化铜变红 ②无水硫酸铜变蓝
(3)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
解析 Ⅰ.(1)实验室制备氨气的用品是氯化铵和消石灰。(2)浓氨水滴加到一种吸水放热的固体中便可以制备氨气。(3)氨气的特殊性为它极易溶于水，所以即使溶液中有氯化铵也不能抑制它溶于水。
Ⅱ.(1)根据氨气和氧化铜的元素组成和生成无污染的物质，只能是氮气和水，即可写出方程式。(3)本实验无水硫酸铜的作用是检验反应生成的水，所以必须排除反应物中的水。
热点二 规律探究与变量控制
控制变量法：物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，以利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。常涉及的题型有：(1)外因(浓度、温度、压强等)对化学反应速率、化学平衡的影响；(2)物质性质的递变规律。
轻松暑假总复习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关物质的性质和应用正确的是( )
A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油
B．用溴水鉴别苯和正己烷
C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列两种方案制备氢氧化铝：
Ⅰ.2.7 g Al
X溶液
氢氧化铝
Ⅱ.2.7 g AlY溶液氢氧化铝
已知所用的稀盐酸与氢氧化钠溶液均为3 mol·L－1。下图是向X溶液与Y溶液中分别加入氢氧化钠溶液或稀盐酸时产生沉淀的质量与加入溶液体积之间的关系。(混合后体积变化忽略不计)下列说法正确的是( )
A．a曲线表示的是向Y溶液中加入稀盐酸
B．方案Ⅱ比方案Ⅰ生成更多的气体
C．在M点时，两方案中所得溶液的溶质质量分数相同
D．M点以后，a、b两条曲线将重合为一条
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科目：高中化学 来源： 题型：
将3.6 g铁铜混合粉末，投入100 mL c mol·L－1的稀硝酸中，金属粉末与硝酸恰好完全反应(还原产物只有NO)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重后称量为4.8 g。则c值不可能为( )
A．1.2 B．1.75 C．2.3 D．1.95
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科目：高中化学 来源： 题型：
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸中，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
(1)该反应的离子方程式为____________________________________________________。
(2)提出合理假设，该实验中反应速率明显加快的原因可能是______(填字母)。
A．反应放热导致温度升高
B．压强增大
C．生成物的催化作用
D．反应物接触面积增大
(3)初步探究，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如表所示：
| 时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 35 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| 温度/℃ | 25 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26 | 26.5 | 27 | 27 | 27 | 27 |
结合实验目的和表中数据，你得出的结论是______________________________________。
(4)进一步探究：查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用。请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：
| 实验编号 | 铜片质量/g | 0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL | 硝酸铜晶体/g | 亚硝酸钠晶体/g | 实验目的 |
| ① | 5 | 20 | |||
| ② | 0.5 | ||||
| ③ | 0.5 | 实验①和②探究____的影响；实验①和③探究NO |
答案 (1)3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(2)AC (3)温度不是导致反应速率明显加快的主要原因
(4)
| 实验编号 | 铜片质量/g | 0.1 mol·L－1的硝酸体积/mL | 硝酸铜晶体/g | 亚硝酸钠晶体/g | 实验目的 |
| ① | 0 | 0 | |||
| ② | 5 | 20 | 0 | ||
| ③ | 5 | 20 | 0 | Cu2＋ |
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科目：高中化学 来源： 题型：
有关电化学知识的描述正确的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能
B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
固体电解质(高温下能传导O2－)
负极：________________________________________________________________________；
正极：________________________________________________________________________；
总反应式：_________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是______。
A．能全部透过半透膜
B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状
D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是__________________________________________________
__________________________________________________。
②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是____________，该操作的名称是________。
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