用“＞ “＜ “= 符号填空．(1)PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后:盐酸的PH 醋酸的PH．(2)PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应.最终产生H2的体积:前者后者．(3)常温下.PH=13的NaOH溶液和Na2CO3溶液中.水电离出的OH-浓度:前者后者．(4)常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7.则溶液中c(NH4+) c(Cl-)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

用“＞”“＜”“=”符号填空．
（1）PH相等的盐酸和醋酸加水稀释相同的倍数后：盐酸的PH

醋酸的PH．
（2）PH相等的盐酸和醋酸分别和足量的锌粉反应，最终产生H₂的体积：前者

后者．
（3）常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者

后者．
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，则溶液中c（NH₄⁺）

c（Cl^-）．
（5）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，水电离出的H⁺浓度：前者

后者．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）加水稀释促进醋酸电离；
（2）生成气体体积与酸的物质的量成正比；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
（5）含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：（1）pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释促进醋酸电离，稀释相同的倍数时，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以盐酸的PH＞醋酸的PH，故答案为：＞；
（2）醋酸的浓度大于盐酸，所以相同体积、同PH的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则最终产生H₂的体积：前者＜后者，故答案为：＜；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，PH=13的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，水电离出的OH^-浓度：前者＜后者，故答案为：＜；
（4）常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故答案为：=；
（5）常温下PH=3的NH₄Cl和PH=11的Na₂CO₃溶液中，酸性溶液中氢离子浓度等于碳酸钠溶液中氢氧根离子浓度，所以水电离出的H⁺浓度：前者=后者，故答案为：=；

点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，根据弱电解质电离特点结合盐类水解强弱来分析解答，注意酸与金属生成氢气的多少与酸的强弱无关，为易错点．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（　　）

A、金刚石比石墨稳定

B、石墨转化为金刚石属于化学变化

C、1mol石墨比1mol金刚石的总能量高

D、石墨和金刚石是碳元素的同位素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列化学反应的离子方程式其中正确的是（　　）

A、碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

B、氨水与盐酸反应：OH^-+H⁺═H₂O

C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

D、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应：OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第

周期，第

族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式

．
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：

．
（4）由TiCl₄→Ti需要在Ar气中进行的理由是

．反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于

℃即可．

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	-25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此反应将

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H₂

mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）甲同学设计实验的依据是

；写出选用物质的名称：A

，B

，C

；
（2）上述反应的离子方程式分别为

；

．
（3）乙同学的实验原理是

．写出B处的离子方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：