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    （14分）某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题。

    （1）① 若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的             腐蚀；
    ② 若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式                          。
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4·10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法。用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念。
    ① 该电解槽的阳极反应式为：                                       ，此时通过阴离子交换膜的离子数               （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数。
    ② 制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）       导出。
    ③ 若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为                                                 。已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g H2O时，理论上有              kJ的能量转化为电能。

    （1）① 吸氧   ② 2Cl— +2H2O2OH— + H2↑+ Cl2↑
    （2）① 4OH—4e—=2H2O + O2↑  小于 ② D   ③ H22e—+ 2OH—=2H2O      571.6

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    Fe-2e-=Fe 2+
    Fe-2e-=Fe 2+
    ．有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①A为正极，B为负极
    ②电子由电极B流出经溶液流向A极
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④该反应相当于在模拟钢铁的析氢腐蚀
    （2）若开关K与b连接，则可模拟工业上离子交换膜法制烧碱，该电池的总反应可表示为（离子方程式）
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．
    有关该实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B为阴极，发生氧化反应
    ②A极电极反应式可表示为2Cl-=Cl2↑+2e-
    ③溶液中Na+向A极移动
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中通过的电子数为0.2NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?东莞模拟）某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
    Fe-2e=Fe2+
    Fe-2e=Fe2+
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ，有关该实验的下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动     ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝   ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度   ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用右图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钾溶液从（填写“A”、“B”、“C”、“D”）
    D
    D
    出口导出．
    ③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用右图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题．
    （1）A为电源的
    负极
    负极
    极；
    （2）E的电极反应式为：
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ；
    （3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为
    2：1：2：2
    2：1：2：2
    ；
    （4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是
    铜
    铜
    ，当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为
    13
    13
    （假设溶液体积为1L）；
    （5）在电解一段时间后在甲中加入适量
    CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
    CuO（若考虑到水开始电解Cu（OH）2也可以）
    可以使溶液恢复到原来的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
    （1）若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    （2）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ，总反应的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
    ②
    ②
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子
    （3）该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾．
    ①该电解槽的阳极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
    小于
    小于
    （填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大
    ．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某课外活动小组同学用右图装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为
     
    ．
    总反应的离子方程式为
     
    ．
    有关上述实验，下列说法正确的是（填序号）
     
    ．
    ①溶液中Na+向A极移动
    ②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝
    ③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质相同的状态（质量和浓度均相同）
    ④若标准状况下B极产生2.24L气体，则电路中转移0.2mol电子
    （2）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为
     
    ．

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