下列关于写图所示原电池的叙述中.正确的是A．质量减轻的一极是铜极 B．负极反应为Fe-2e→ Fe2+ C．该装置将电能转变为化学能 D．电流由负极经导线流向正极题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列关于写图所示原电池的叙述中，正确的是

A．质量减轻的一极是铜极

B．负极反应为Fe—2e→ Fe²⁺

C．该装置将电能转变为化学能

D．电流由负极经导线流向正极

解析试题分析：原电池中活泼的电极做负极，Fe是负极，溶解，故A错、B正确；原电池是将化学能转变为电能的装置，C错；电流由正极经导线流向负极，故D不正确。
考点：原电池的工作原理。

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碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s) 下列说法错误的是

A．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

B．电池工作时，锌失去电子

C．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^—=Mn₂O₃(s)+2OH^—(aq)

D．外电路中每通过0.2mol e-，锌的质量理论上减小6.5g

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以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)₂固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)

A．0.56 L

B．1.12 L

C．2.24 L

D．3.36 L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用石墨做电极电解足量CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到初始状态，可向溶液中加入适量的

A．CuSO₄	B．CuO
C．H₂O	D．CuSO₄·5H₂O

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图所示的装置中，有关说法不正确的是

A．该装置实现化学能转变为电能

B．该装置中Cu²⁺向Zn电极移动

C．该装置外电路中电子由Zn棒转移到Cu棒

D．该装置中Zn棒上的电极反应为：Zn-2e^－＝Zn²⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是

A．温度越高，金属腐蚀速率越快　

B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀

C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应

D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。

下列说法中错误的是

A．圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为

B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓

C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小

D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少

的质量等于B极增加的质量

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浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池。若电解液为LiAlCl₄-SOCl₂，电池的总反应为：4LiCl+S+SO₂ 4Li+2SOCl₂。下列说法正确的是

A．电池的电解液可为LiCl水溶液

B．该电池放电时，负极发生还原反应

C．充电时阳极反应式为：4Cl^－+S+SO₂－4ｅ^－＝2SOCl₂

D．放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经

电解质流向负极

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

选择	叙　述	评价
A	装置名称:①电解池,②原电池	错误
B	硫酸浓度变化:①增大,②减小	错误
C	电极反应式:①阳极:4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑ ②正极:Zn-2e^-====Zn²⁺	正确
D	离子移动方向:①H⁺向阴极移动　②H⁺向正极移动	正确

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