Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）

• A． 一定条件下，2 mol SO₂和1 mol O₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
• B． 256 g S₈分子中含S-S键为7N_A个．
• C． 由1 mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
• D． 1 mol Na与O₂完全反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子总数为N_A个

Answer 1

分析 A、二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；
B、一个S₈分子中含8个S-S键，据此计算出256g晶体中含有的S-S的数目；
C、根据电荷守恒判断：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子浓度相等，则钠离子与醋酸根离子相等；
D、钠为1价金属，1mol钠完全反应失去1mol电子

解答 解：A、2mol SO₂和1mol O₂混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2N_A，故A正确；
B、256g S₈晶体含有S₈的物质的量为1mol，1molS₈中含有8mol S-S键，含有的S-S键为8N_A个，故B错误；
C、由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，含有1mol钠离子；根据电荷守恒，溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，则钠离子与CH₃COO^-的物质的量相等，所以溶液中含有CH₃COO^-的物质的量为1mol，含有的CH₃COO^-数目为N_A个，故C正确；
D、1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1mol，转移电子总数N_A个，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意电荷守恒的应用