科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：
―→
―→
粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO
等杂质，提纯的步骤有：
①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发，其正确的操作顺序是( )
A. ⑤②③①⑥④⑦ B. ⑤①②③⑥④⑦
C. ⑤②①③④⑥⑦ D. ⑤③①②⑥④⑦
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【题目】实验室制备Cl2和新制的Cl2水，如图所示：
（1）装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致____________________。
（2）要证明Cl2与水反应是可逆反应，则证明Cl2水存在Cl2分子的现象是________，证明同时存在HCl和HClO的实验操作是_____________________。
（3）吸收Cl2尾气的化学反应方程式为________________________。
（4）用KClO3代替MnO2，不需加热就可以快速制得Cl2，该反应化学方程式为_____________________。
（5）有一种含氯氧化物，含氧量18.4%，与水反应，生成HClO，该氧化物的化学式是___________________，它属于___________。
A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸酐 D.氯化物
（6）新制氯水中加入少量Na2CO3溶液有气体产生，该反应的化学方程式为_____
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【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4
C. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 D. 压强相同、体积相同的O2和N2
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【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题,CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。
（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚(CH3OCH3)的原料。
已知①CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0 kJ/mol
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0 kJ/mol
③CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5 kJ/mol
则反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=________.
（2）已知973 K时,SO: 与NO2 反应生成SO,和NO,将混合气体经冷凝分离出的SO,可用于制备硫酸。
①973 K时,测得:
NO2(g)NO(g)+ 1/2O2(g) K1=0.018;
SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) K2=20;
则反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的K3=________
②973K时,向容积为2 L的密闭容器中充人SO2、NO2 各0.2mol。平衡时SO2的转化率为________。
③恒压下,SO2的分压PSO2随温度的变化如图所示:
当温度升高时,SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的化学平衡常数_____(填“增大”或“减小”)， 判断理由 是_________.
（3）用纳米铁可去除污水中的NO3-。
①纳米铁粉与水中NO3-反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究发现,若PH偏低将会导致NO3-的去除率下降,其原因是___________.
②相同条件下,纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异。
下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是____;Ⅱ中0~20min,用NO3-表示的平均反应速率为____mol·L-l·min-1。
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
Ⅰ | c(NO3-)/10-4 mol/L | 8 | 3.2 | 1.6 | 0.8 | 0.64 |
Ⅱ | c(NO3-)/10-4 mol/L (含少量Cu2+) | 8 | 0.48 | 0.32 | 0.32 | 0.32 |
（4）用NaOH溶液吸收SO2可得NaHSO3溶液,对NaHSO3溶液中各离子浓度的关系，下列分析不合理的是___。(已知常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2，,K2(H2SO3)=1.02×10-7)
A.[Na+]+[H+]=[HSO3-]+2[SO32-]+[OH-]
B.[Na+]=[HSO3-]+[SO32-]+[H2SO3]
C.[Na+]>[SO32-]>[HSO3-]>[OH-]>[H+]
D.[H+]+[SO32-]=[OH-]+[H2SO3]
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【题目】黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是生产铜、铁和硫酸的原料。回答下列问题:
（1）基态Cu原子的价电子排布式为________
（2）从原子结构角度分析,第一电离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)
（3）血红素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物，血红素(含Fe2+)可用于治疗缺铁性贫血。吡略和血红素的结构如下图:
①已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______
②1mol吡咯分子中所含的σ键总数为____个。分子中的大π键可用
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数,则吡略环中的大π键应表示为_____。
③C、N、O三种元素的简单氢化物中，沸点由低到高的顺序为________(填化学式)。
④血液中的O2是由血红素在人体内形成的血红蛋白来输送的,则血红蛋白中的Fe2+与O2是通过_____键相结合。
（4）黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可经过SO2
SO3H2SO4途径形成酸雨。SO2的空间构 型为________。H2SO4的酸性强于H2SO3的原因是____________
（5）用石墨作电极处理黄铜矿可制得硫酸铜溶液和单质硫。石墨的晶体结构如下图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞中含碳原子数为____个。已知石墨的密度为ρg/cm3,C-C键的键长为rcm,设阿伏加德罗常数的值为NA,则石墨晶体的层间距d=______cm。
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【题目】硼系高温超导材料都具有良好的应用前景。回答下列问题：
（1）B的基态原子价电子排布式为____________________。BF3的立体构型是_____________________。
H3BO3为一元酸，与足量NaOH溶液反应得到[B(OH)4 ]-，[B(OH)4]-中B的杂化轨道类型为__________________________。
（2）NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”，NaBH4的电子式为_________________，其中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________________________。
（3）硼与氮形成类似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6)，俗称无机苯(如图)。硼氮苯属于____________（填“极性”或“非极性”）分子，其间位上的二氯代物有______________种.
（4）NH4BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位键。
（5）硼与镁形成的高温超导材料晶体结构如图所示（B在六棱柱柱体内）。该六方晶胞中镁原子与硼原子的数量比为_____________，晶体密度d=_______________g·cm-3
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【题目】某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证。上述过程没有用到的科学探究方法是（ ）
A.假设法B.观察法C.比较法D.实验法
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