Question

下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（　　）

A．Li、Be、B原子的最高正价依次增大

B．P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

C．B、C、N、O、F的原子半径依次增大

D．Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

Answer 1

分析：A、同周期元素从左向右最高正化合价升高；
B、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
C、同周期元素从左向右原子半径在减小；
D、同主族元素从上到下金属性在增强．

解答：解：A、Li、Be、B原子的最高正价分别为+1、+2、+3，故A正确；
B、元素的非金属性P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B正确；
C、B、C、N、O、F均在第二周期，原子序数逐渐增大，则从左向右原子半径在减小，故C错误；
D、Li、Na、K、Rb在同一主族，从上到下金属性在增强，故D正确；
故选C．

点评：本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．