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【题目】传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3 , 制得肼(N2H4)的稀溶液.该反应的离子方程式是

【答案】ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O
【解析】解:NaClO氧化NH3,制得肼(N2H4),Cl元素的化合价降低,N元素的化合价升高,由电子、原子、电荷守恒,可知离子反应为ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O,

所以答案是:ClO+2NH3=N2H4+Cl+H2O.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5

(1)装置中产生气体的化学方程式为____________________________

(2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是____________

(3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)______(填字母)

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3

(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是________(填字母)

a.测定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入盐酸

d.加入品红溶液

e.用蓝色石蕊试纸检测

(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验,是检验__________的存在(填离子符号)。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:

(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)

按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)____________g·L1

在上述实验过程中,若有部分HI被空气中氧化氧化,则测得结果________(偏高”“偏低不变”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(11分)请回答下列问题:

(1)已知:N2O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1497 kJ·mol-1.N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.0kJ·mol-1。则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为_______kJ

(2)25时,pH=5CH3COOH溶液中.由水电离出的氢离子浓度c(H+)=________ kJ·mol-1;往溶液中加入少量NaOH固体,则溶液中_______(填增大减小不变),写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式:_______。

(3)25下,向某Na2CO3溶液中加入稀盐酸,其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(φ)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

在同一溶液中,H2CO3HCO3-CO32-______(填不能)大量共存。

pH =7时,溶液中含碳元素的微粒主要为________。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为______________。

反应的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数Kh=______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型不正确的是(

A.酒精做燃料:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应

B.电解水制取氢气:2H2O2H2↑+O2 分解反应

C.敞口放置的氢氧化钠固体变质:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 复分解反应

D.比较铜和银的活动性:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在25 ℃时,将a g NH3完全溶于水,得到V mL pH8的氨水,假设该氨水的密度为ρ g·cm3,溶质的质量分数为ω,其中含NH的物质的量为b mol,下列叙述中一定正确的是( )

A. 溶质的质量分数为ω×100%

B. 溶质的物质的量浓度cmol·L1

C. 溶液中c(OH)mol· L1

D. 上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5 ω

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对牙膏的探究要用到许多化学知识。

(1)下表列出了两种牙膏中的摩擦剂,请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别:

牙膏

珍珠王防臭牙膏

中华透明牙膏

摩擦剂

碳酸钙

二氧化硅

摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物)

(2)根据你的推测,牙膏摩擦剂的溶解性是__________(填“易溶”或“难溶”)。

(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案,其流程如下图所示:

请写出上述方案中有关反应的化学方程式:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

(4)乙同学的实验方案为:

其优点为____________________________________________________________。

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【题目】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。经查阅资料得知:无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。工业上,向500—600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3并对产物做了如下探究实验,请回答下列问题:

1)装置的连接顺序为a (用b、c…h表示)。

(2)i.A中装置气密性检验方法

ii.D中碱石灰的作用是

(3)反应结束后,生成的烟状FeCl3大部分进入收集器,少量沉积在反应管B中硬质玻璃管的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器,需进行的操作是

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡,充分反应后,进行如下实验:

已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2。该小组同学对红色褪去的原因进行探究。

①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀。

②另取同物质的量浓度的 FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化。

实验①说明

实验②的目的是

得出结论:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器有

(2)加MgO后过滤所得滤渣的主要成分的化学式为

(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ,再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为:

蒸发结晶 ;洗涤;

③将滤液冷却结晶;④过滤、洗涤

(4)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定:(已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩尔质量为299 g/mol

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至终点。反应的方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式

产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。(保留到小数点后一位)

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【题目】某白色固体可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成,此固体投入水中得澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色,若向溶液中加稀硝酸到过量,有白色沉淀产生。则对原固体的判断不正确的是

A.肯定存在① B.至少存在②和⑤

C.无法确定是否有③ D.至少存在①、④、⑤

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