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    除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法合理的是
    A．苯（苯酚）：溴水、过滤
    B．CO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气
    C．淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析
    D．水（Br2）：乙醇、分液
    C

    试题分析：A苯酚和溴水发生反应产生的三溴苯酚白色沉淀不溶解于水，但是溶解在苯中，所以不能通过过滤的方法进行分离提纯。错误。B．CO2气体（HCl）：若用饱和Na2CO3溶液则杂质HCl会发生反应：2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+ CO2↑.被提纯的物质也会发生反应： H2O+ CO2+Na2CO3=2NaHCO3。违背除杂的原则。错误。C．淀粉溶液属于胶体，胶体的分散质微粒的直径比溶液的大，可用半透膜通过渗析的方法除去其中氯化钠溶液。正确。D水和乙醇互溶，所以不能用乙醇来萃取水中的Br2单质。错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

    查资料得知：
    物质名称
    		溶度积(Ksp)
    		pH值
    开始沉淀
    		完全沉淀
    Mg(OH)2
    		5.6×10－12
    		9.3
    		10.8
    Fe(OH)3
    		2.8×10－16
    		2.7
    		3.7
    Al(OH)3
    		1.3×10－33
    		3.7
    		4.7
     
    请回答下列问题：
    （1）写出固体A的化学式为          。
    （2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是      。
    A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计
    （3）完成下列离子反应方程式
    ①溶液D生成固体E     ；      ②溶液F生成固体G      。
    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为     。
    （5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2＋）=      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl－、Br－（溴离子）、SO42－、Na＋、Mg2＋、Ca2＋等，都是重要资源。

    （1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：
    ①                 ； ②                 ； ④                 。
    （2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称                       。
    （3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该粗食盐水中依次加入NaOH溶液、          溶液、          溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应          。向所得溶液中滴加          至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体。
    （4）检验淡水中是否含有Cl-的操作现象及结论                               。
    （5）写出加入试剂a后，发生反应的离子方程式                              。
    （6）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、氢气和烧碱，请写出利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式                      ________________________________________________ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述错误的是（  ）
    A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯
    C．用水可区分苯和溴苯D．用高锰酸钾酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
    A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液 E．蒸馏 F．层析 G．过滤
    （1）____   __分离饱和食盐水与沙子的混合物。
    （2）__      _从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
    （3）__      _分离水和汽油的混合物。
    （4）__      _分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某研究性学习小组采用温和水溶液法，以CuCl2·2H2O和H2C2O4·2H2O为原料合成新颖结构的草酸铜晶体。为进一步探究草酸铜晶体的性质，现将草酸铜晶体在一定条件下加热分解，对所得气体产物和红色固体产物进行实验和研究。

    Ⅰ、用以下装置检验气体产物的成分。

    （1）C装置的作用是检验          ，D装置的作用是检验           。(用化学式回答)
    （2）用PdCl2溶液检验CO时发生反应的化学方程式为______________________________；
    （3）D、E两装置位置能否互换？为什么？_____________________________________。
    （4）若需测定气体产物的含量，则A装置能很好地降低实验误差，在实验中，至少有____次使用到A装置，分别起什么作用？_____________________________。
    Ⅱ、对固体产物的成分进行探究
    ①提出合理假设：
    假设1：红色固体为Cu ；
    假设2：红色固体为Cu2O ；
    假设3：              。
    ②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)
    ③实验过程
    根据②中方案进行实验在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：
    		 
    步骤2：
    		 
    ……
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过碳酸钠(2Na2CO4·3H2O)是一种新型高效固体漂白杀菌剂，它具有无臭、无毒、无污染的特点，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中。依托纯碱厂制备过碳酸钠可降低生产成本，其生产流程如下：

    试回答下列问题：
    （1）过碳酸钠溶于水后所得溶液显        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)。请用离子方程式表示：______________________。
    （2）操作①需要的玻璃仪器有              (填写仪器名称)。
    （3）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。

    ①要检验工业纯碱中杂质的存在，最好选用下列试剂中的__________(选填序号)。
    a. 氢氧化钡溶液       b. 稀硝酸        c. 硫氰化钾溶液       d. 硝酸银溶液
    ②检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若观察到                说明装置不漏气。
    ③装置A的作用是                                    ，装置C中的试剂为         。
    ④某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂)，你认为是否必要?        (选填“必要”或“不必要”)，判断的理由是                                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验结论正确的是
    A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有
    B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
    C．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是
    D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质一定属于醛类

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（   ）
    A．Fe2＋（Fe3＋），加过量铁粉，过滤
    B．Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤
    C．（HCl），过量饱和，洗气
    D．食盐（碘），加热，升华

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