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    石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
    (1)写出第1步反应的化学方程式__________________________________。
    (2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)__________。写出有关化学反应的方程式_______________________________
    ①空气　②氧气　③硫酸　④焦炭
    (3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________。它(或它们)的主要危害是______________________________
    (1)CaSO4·2H2O CaSO4＋2H2O
    (2)④　2CaSO4＋C 2CaO＋2SO2↑＋CO2↑
    (3)二氧化硫和一氧化碳　二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒
    在CaSO4→SO2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦
    炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    先用特殊方法把固体物质加工成纳米级（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后再制成纳米材料是制造纳米材料的一种工艺．下列分散系中的分散质的微粒直径比纳米材料中超细粉末粒子还要小的是（　　）
    A．悬浊液B．乳浊液C．溶液D．胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]为原料，按如下图所示流程制取磷酸、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]和氢氟酸。图中反应(Ⅰ)为氟磷灰石跟另一种原料反应，生成A、B、C三种物质，其中的产物C又跟氟磷灰石发生反应(Ⅱ)，生成B和重过磷酸钙。

    试写出两个反应的化学方程式：反应(Ⅰ)______________；反应(Ⅱ)___ _______
    在生产中要特别注意_____________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，下列说法正确的是(　　)。
    A．达到平衡时反应物和生成物浓度一定相等
    B．达到平衡后加入氨气，重新达到平衡时，氨气的浓度比原平衡时大
    C．达到平衡时，升高温度加快了吸热反应的速率，降低了放热反应的速率，所以平衡向逆反应的方向移动
    D．加入催化剂可以缩短到达平衡的时间，这是因为加快了正反应的速率，而减慢了逆反应的速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    合成氨工业中控制的反应条件应   (　　)。
    A．温度越高越好
    B．压强越大越好
    C．混合气体中氢气含量越高越好
    D．所选的催化剂活性越大越好

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不合理的是        (　　)
    A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4
    B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3
    C．CO2可被循环使用
    D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    当前，大量施用氮素化肥是冬小麦获得高产的重要措施之一。
    (1)施入土壤的氮素化肥主要以________形式被小麦根部吸收，透气性较好的土壤植物容易吸收氮素化肥，透气性较差的黏质土壤，则根的吸肥力差，这是因为_______________________________________________。
    (2)施肥后要及时灌溉，若从麦田流失的水从下图A位置注入一条河流，导致下游水体中藻类和细菌数量发生的变化如下列曲线图所示：

    ①在A的下游藻类数量增加的原因是____________________________________________________________。
    ②在3 km以外的河段，细菌数量迅速增加的原因是_____________________________________________________________。
    ③在下游6 km处的河段发现鱼类大量死亡，原因是______________________________________________________________。
    ④在距A 2 km处，水中的氧气含量比A处高，原因是______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
    具体生产流程如下：

    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是________________________。
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是____________________________ 。
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。
    （4）“热交换器”是利用“废热”预热_____________，除此之外还可利用硫酸工业的“废热”_________。
    （5）SO3在______________（填设备名称）中用______________吸收转化为发烟硫酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中学阶级介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。下列关于这三个工业生产的描述中正确的是（   ）
    A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na++e－=Na
    B．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性
    C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是H2 , NaOH 在阳极附近产生
    D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 C1一失电子

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