练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是（　　）
    A．Na2CO3B．NaOHC．Mg（OH）2D．NH3•H2O

    分析 Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，注意不能引入新的杂质，以此解答该题．

    解答 解：已知Mg（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3的溶解度．要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可加入Mg（OH）2粉末、MgO或MgCO3，调节溶液的pH，促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离和提纯以及难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，注意根据铁离子易水解的性质用调节溶液pH的方法除杂，注意不能引入新的杂质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一，该过程的主要反应是
    反应①：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=-802kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
    则反应①的△H=△H1-△H2-3×△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
    （2）其他条件相同，反应①在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图1所示．

    ①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    ②a点所代表的状态不是（填“是”或“不是”）平衡状态．
    ③c点CH4的转化率高于b点，原因是b和c都没平衡，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高．
    （3）反应①在恒容密闭反应器中进行，CH4和H2O的起始物质的量之比为1：2，10h后CH4的转化率为80%，并测得c（H2O）=0.132mol•L-1，计算0～10h内消耗CH4的平均反应速率（写出计算过程，结果保留2位有效数字）．
    （4）在如图2的坐标图中，画出反应①分别在700℃和850℃下进行时，CH4的转化率随时间t变化的示意图（进行必要标注）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．氯碱厂质检人员用滴定法测定某NaOH溶液的浓度．
    （1）洗涤滴定管前必须首先检漏．
    （2）选用盐酸作为标准溶液进行测定实验．将盐酸装入滴定管，NaOH溶液装入锥形瓶，滴加甲基橙/酚酞作指示剂．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当锥形瓶内溶液由黄色变橙色/红色变无色、且在半分钟内不褪去即达滴定终点．记录此时滴定管内液面读数V（末）．
    （3）实验数据记录及处理：
    标准盐酸浓度：0.1054mol/L
    实验次数待测氢氧化钠溶液体积（mL）标准盐酸体积（mL）NaOH溶液浓度（mol/L）
    初读数末读数体积
    120.000.5020.7020.20 0.1059 
    220.006.0026.0020.00 
    若NaOH溶液的准确浓度为 0.1005mol/L，实验误差是5.4%．
    （4）若测定结果偏低，原因可能是ACD．
    A、见到指示剂的颜色有变化就停止滴定
    B、锥形瓶用蒸馏水清洗后，未用待装液润洗
    C、读数时，若滴定前视线偏低，滴定后视线偏高
    D、滴定前滴定管的尖嘴部分充满液体，滴定终点时尖嘴部分有气泡．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图．请回答下列问题：
    ①达平衡时，氢气的平衡浓度为C （H2）=0.75mol/L．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
    A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
    ④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    （2 ）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），现从两条途径分别建立平衡．途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2mol•L-1，C、D的起始浓度为0；途径Ⅱ：C、D的起始浓度为2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始浓度为0．则以下叙述正确的是（　　）
    A．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
    B．两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
    C．途径Ⅰ到达平衡所用时间一定等于途径Ⅱ到达平衡所用时间
    D．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度等于途径Ⅱ所得混合气密度的一半

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯分子中C═C双键中有一个键容易断裂
    B．乙烯分子中6个原子共平面
    C．不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
    D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D．1molCH4含电子数目为8NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
    C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．干冰是（　　）
    ①单质；②混合物；③化合物；④纯净物；⑤氧化物．
    A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案