Question

将0.125mol CH₄（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放热111.25kJ．根据以上数据写出该反应的热化学方程式．

Answer 1

分析：将0.125mol CH₄（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比，依据化学方程式分析可知反应生成的水是液态，才符合压强之比；计算16g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法写出．

解答：解：将0.125mol CH₄（g）和适量氧气混合后通入密闭容器中，点燃使之完全燃烧，待恢复到原来温度时，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，相同条件下压强之比等于物质的量之比，依据化学方程式分析可知反应生成的水是液态，才符合压强之比，同时又测得反应共放热111.25kJ，16g即1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量=

111.25KJ/mol

0.125mol

=890KJ，反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol，
答：该反应的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.0kJ/mol．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和计算应用，主要是分析计算压强变化确定水的状态，掌握基础是关键，题目较简单．