Question

20．A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，B、C处于同一周期，D、E、F同处另一周期．D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．F是地壳中含量最高的金属元素．C、G同主族．根据以上信息回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置是第二周期第VA族乙物质的电子式是
（2）B、C、D、E、F、G六种元素的原子半径由小到大的顺序是O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na （用元素符号填写）
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物和D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC其反应化学方程式为4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC
（5）P和Q两种物质都是由A、C、D、G四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，则A为H元素；B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F是地壳中含量最高的金属元素，则F为Al；B、C处于同一周期，处于第二周期，D、E、F同处另一周期，即处于第三周期，D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，可推知C为O、D为Na，则甲为Na₂O、乙为Na₂O₂；C、G同主族，则G为S元素；E的原子序数介于Na、Al之间，故E为Mg，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G都是短周期元素，原子序数依次增大．A原子半径是短周期最小的，则A为H元素；B原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F是地壳中含量最高的金属元素，则F为Al；B、C处于同一周期，处于第二周期，D、E、F同处另一周期，即处于第三周期，D、C可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，可推知C为O、D为Na，则甲为Na₂O、乙为Na₂O₂；C、G同主族，则G为S元素；E的原子序数介于Na、Al之间，故E为Mg．
（1）B为N元素，处于周期表中第二周期第VA族，乙为Na₂O₂，电子式为，
故答案为：第二周期第VA族；；
（2）同周期自左而右原子半径增大，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na，
故答案为：O＜N＜S＜Al＜Mg＜Na；
（3）F、D的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）₃、NaOH，二者反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）单质Al、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC，另外的化合物为Al₂O₃，其反应化学方程式为：4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC，
故答案为：4Al+3C+3TiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3TiC；
（5）P和Q两种物质都是由H、O、Na、S四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，应是NaHSO₃与NaHSO₄，二者等物质的量恰好完全反应，该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O，
故答案为：H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对会化学用语的考查，注意对基础知识的理解掌握．