Question

黄铁矿(主要成分为FeS₂)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料．某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：

　　[实验一]为测定硫元素的含量

Ⅰ．将m，g该黄铁矿样品放入如图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理．

　　[实验二]测定铁元素的含量．Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣；

②加还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺后，过滤、洗涤；

③将滤液稀释至250 mL；

④每次取稀释液25.00 mL，用已知物质的量浓度为c mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL(该反应中还原产物为Mn²⁺)

请完成下列填空：

(1)已知12 g　FeS₂完全燃烧放热85.3 kJ，则FeS₂燃烧热的化学方程式是________．

(2)Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是________溶液；乙瓶内发生反应的离子方程式有________；Ⅱ中玻璃纤维的作用是________．

(3)Ⅱ中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是________．

(4)Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有________；

(5)该黄铁矿中硫元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)；该黄铁矿中铁的元素的质量分数________(用Ⅰ、Ⅱ中有关实验数据表达)

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)FeS₂(S)＋11/4O₂1/2Fe₂O₃(S)＋2SO₂(g)　ΔH＝－853 KJ/mol

　　(2)NaOH，SO₂＋2OH^－SO₃^2－＋H₂O　防止粉尘进入导管和乙装置

　　(3)使SO₃^2－全部氧化SO₄^2－

　　(4)250ml容量瓶　胶头滴管　量筒

　　(5)32m₂/233m₁×100％　2.8 CV/m₁₁×100％