【题目】在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气( )
A. 1 mol B. 1.5 mol C. 2 mol D. 2.5 mol
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C. 负极区的电极反应为2H2O－4e－==O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D. 通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） 
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________。
（3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
则2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。
Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2O
NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2
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【题目】
有机物A是聚合反应生产胶黏剂基料的单体，亦可作为合成调香剂I、聚酯材料J的原料，相关合成路线如下：
已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，E的结构简式为：
根据以上信息回答下列问题：
（1） A的分子式为___________，A所含的官能团名称为____________，E→F的反应类型为___________。
（2） I的结构简式为__________________________，
（3） D与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________________。
（4） H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式_____________________________________。
（5） J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_______________________。
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【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。
（1）Co2+基态核外电子排布式为_________。
（2）制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。
①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN-的空间构型为________(用文字描述)。
②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。
（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。
乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:
CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 
CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O
步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。
步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。
步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。
步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。
步骤5.加入2g 无水MgSO4，进一步操作得到乙酸异戊酯。
（1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______
（2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________
（3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______； 分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。
（4）步骤5 经MgSO4干燥后，_________得到乙酸异戊酯。
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