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    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
    （1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
     
    ．
    （2）根据图写出该反应的化学方程式
     
    ，该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应是
     
    （填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同），B的反应速率
     
    ．
    若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是
     
    （用图中a～c的编号回答）．
    （4）某同学在学习了“化学反应速率和化学平衡”专题后，发表如下观点，你认为错误的是
     
    ．
    a．化学反应速率理论研究怎样在一定时间内快出产品
    b．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
    c．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
    d．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可以提高化工生产的综合效益．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据V=
    △c
    △t
    进行计算；
    （2）根据各物质的增减判断反应物、生成物，根据同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比判断；化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值；
    （3）根据温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动；根据平衡常数只有与温度有关；温度升高化学反应速率加快；增加固体的物质的量，浓度不变，平衡不移动；
    （4）化学反应速率是表示物质反应快慢的物理量，在一定条件下反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，化学平衡为动态平衡，当外界条件发生改变时，平衡发生移动，可通过改变外界条件是平衡发生移动，提高化工生产的综合经济效益．
    解答： 解：（1）从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为
    0.4mol
    2.0L
    3min
    =0.067mol/L?min，故答案为：0.067 mol/（L?min）； 
    （2）根据图象知，随着反应的进行，D的物质的量减少，A、B的物质的量增加，所以D是反应物，A、B是生成物；同一反应、同一时间段内，各物质的浓度变化量之比等于其计量数之比，0-3min时，△D=0.4mol，
    △A=0.4mol，△B=0.2mol，△D：△A：△B=0.4mol：0.4mol：0.2mol=4：4：2，方程式为：2D（s）2A（g）+B（g），因D为固体，所以化学平衡常数K=C2（A）×C（B），故答案为：2D（s）2A（g）+B（g）；K=C2（A）×C（B）；
    （3）温度升高，D的物质的量减少，A、B的物质的量增大，平衡正向移动，而温度升高，平衡向吸热的方向移动，说明正反应为吸热反应，
    平衡常数只有与温度有关，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大；温度升高化学反应B的反应速率加快；D为固体，增加D的物质的量，浓度不变，平衡不移动，故选b，故答案为：吸热；增大；增大；b；
    （4）a．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，故a正确；
    b．化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，故b错误；
    c．结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，故c正确；
    d．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，故d正确．
    故选b．
    点评：本题考查了根据图象写方程式、化学平衡、平衡常数的影响因素、化学反应速率和化学平衡移动的问题，掌握基础是关键，题目较简单，题目难度不大，学习中注重相关基础知识的把握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（　　）
    A、v（NH3）=0.1mol/（L?min）
    B、v （H2）=0.6mol/（L?min）
    C、v （N2）=0.3mol/（L?min）
    D、v （H2）=0.3mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--物质结构与性质】
    半导体材料种类繁多，大规模集成电路的制造都是以硅单晶材料为主的，但IIIA-VA族化合物半导体如砷化镓、磷化镓、锑化铟等因有硅、锗所不具备的优良特性越来越受到人们的重视．
    （1）立体结构类型相同的氮、磷、砷的氢化物：氨、磷化氢、砷化氢，沸点分别是：-36℃、-89℃、-61℃．磷化氢沸点低于氨、砷化氢的原因是：
     
    ．
    （2）PO43-的空间构型为
     
    ，与其互为等电子体的一种分子为
     
    ．
    （3）GaAs是人工合成的新型半导体材料，属闪锌矿（立方ZnS）型晶体结构晶体，结构与金刚石相似，只是晶体中有两种不同元素的原子，如图1所示．
    GaAs晶体中，每个As与
     
    个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有
     
    （填字母）．
    A．离子键    B．σ键  C．π键    D．氢键
    E．配位键    F．金属键  G．极性键
    （4）某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如图2所示．该化合物的分子式为
     
    ，As原子采取
     
    杂化．
    （5）基态锑（Sb）原子的价电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2+CuO
    △
     
    Cu+H2O所属的区域．

    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中I为化合反应，则Ⅱ为
     
     反应．写出有水生成的符合反应类型III的一个化学方程式：
     
    ．写出有水参加的符合反应类型IV的一个化学方程式：
     
    ，其中水为
     
    剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．实验室提纯NaCl的流程如下：

    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出A所代表的多种试剂，按滴加顺序依次为i  NaOH   ii
     
    iii
     
    （填化学式）．
    （2）请写出下列试剂加入时发生反应的离子反应方程式：
    加入试剂i：
     
    ；
    加入试剂iii：
     
    ．
    （3）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．（从提供的试剂中选）
    （4）实验中用到的盐酸的物质的量浓度为0.400mol/L，现实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据如图：
    欲用上述浓盐酸配制实验所需浓度的稀盐酸480mL，
    ①配制需要的玻璃仪器有
     
    （填仪器名称）
    ②需量取的浓盐酸的体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余为氧，质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法：

    方法一：核磁共振仪可以测定有机物分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量．如乙醇（CH3CH2OH）的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比为3：2：1，如图1所示，现测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图2所示．
    已知：A分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试回答下列问题：
    （1）A的分子式为：
     
    ；
    （2）A的结构简式为：
     
    ；
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：
    ①分子中不含甲基的芳香酸：
     
    ；
    ②含羟基且苯环上只有两个取代基的芳香醛：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能说明Al的金属活动性比Cu强的事实是（　　）
    A、以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解
    B、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子
    C、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化
    D、常温下将铝和铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素R的最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R的化合价（　　）
    A、2b-a
    B、a-2b
    C、8+a-2b
    D、2b-a-8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用
    B、液氨、液态氯化氢都是电解质
    C、置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都是非氧化还原反应
    D、明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

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