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    下列说法正确的是（ ）

    A. SO3 、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质

    B. 蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质

    C. 液态硫酸、固态硫酸钡不能导电 ，所以二者均不是电解质

    D. 钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质

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    科目：高中化学 来源：2015-2016河北石家庄第一中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

    A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

    B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

    C．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大

    D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：2016届河北正定中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）

    A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

    B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

    C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

    D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是

    A．A接电源负极

    B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

    C．阴极区附近溶液pH降低

    D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南云天化中学高二12月月考理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

    A．84% B．60% C．91% D．42%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年青海西宁第十四中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    如图是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是______，与B图变化趋势一致的是______，与C图变化趋势一致的是______。

    ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量；

    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量；

    ③澄清石灰水中通入CO2至过量

    ④氯化铵溶液中逐渐加入适量氢氧化钠固体

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏石嘴山第三中学高二上期中考试化学卷（解析版） 题型：推断题

    某有机物A的分子式为C3H6O2， A有下列转化关系：（其中F能发生银镜反应）。

    回答下列问题：

    （1）A的名称是 ；

    （2）F的结构简式是 ；

    （3）0.1mol D与足量银氨溶液反应，可生成 克Ag；

    （4）写出A→B + C的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2016届江西南昌第二中学高三上第三次考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO2-的数目小于NA

    B．标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NA

    C．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    D．在P4＋CuSO4＋H2O → Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为0．55NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北武汉第二中学高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    部分弱酸的电离平衡常数如表：

    弱酸

    HCOOH

    HNO2

    H2S

    H2SO3

    H2C2O4

    电离平

    衡常数

    （25℃）

    K=1.8×10﹣4

    K=5.1×10﹣4

    K1=9.1×10﹣8

    K2=1.1×10﹣12

    K1=1.23×10﹣2

    K2=6.6×10﹣8

    K1=5.4×10﹣2

    K2=5.4×10﹣5

    （1）请写出HNO2的电离方程式 。

    （2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。

    （3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

    （4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：__________________。

    （5）下列离子方程式书写正确的是 。

    A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑

    B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

    C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32—

    D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

    E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

    （6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

    Na2CO3 _。NaHCO3 。

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