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    有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：
    元素编号元素特征信息
    AA的单质是密度最小的物质
    BB的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    CC的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    DD与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
    EB、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
    FF元素最高正价与最低负价的代数和为4
    （1）写出元素B在周期表中的位置：
     
    ，化合物Y所含的化学键名称
     
    ；
    （2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
     
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
     
    ；
    （4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
     
    g，此时反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：这几种元素都是短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；
    B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
    C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
    D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
    B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
    F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
    再结合题目分析解答．
    解答： 解：这几种元素都是短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；
    B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
    C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
    D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
    B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
    F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
    （1）B是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以Na位于第三周期第IA族，化合物Y为NaClO，NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，
    故答案为：第三周期ⅠA族；离子键和共价键（极性共价键）；
    （2）D是Al元素、E是Cl元素、F是S元素，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞Al3+，
    故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
    （3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的物质为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
    （4）根据图象知，溶液中存在的溶质是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2，溶液中ClO-、ClO3-的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，根据转移电子守恒得n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO-）=0.7mol，根据化学式知，n（Ca）=
    1
    2
    n（Cl）=
    1
    2
    ×（0.2mol+0.1mol+0.7mol）=0.5mol，根据Ca原子守恒得n（Ca）=n[Ca（OH）2]=0.5mol，m[Ca（OH）2]=0.5mol×74g/mol=37g，其反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，
    故答案为：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
    （5）A、B形成的化合物BA为NaH，NaH和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应的计算、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，综合性较强，难点是（4）题的有关计算，利用原子守恒及转移电子守恒解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计如图所示的实验方案（部分夹持装置省略）

    （1）A装置的分液漏斗内盛装浓盐酸，烧瓶里的固体为重铬酸钾（K2Cr2O7），还原产物是CrCl3，写出A中反应的离子方程式
     

    （2）本实验的目的是
     
    ；B装置有两个作用，分别是①除去氯气中的氯化氢②
     
    ．拆去a 导管的后果可能是
     

    （3）装置C的功能是探究氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是
     

    ①②③④
    Ⅰ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的红纸条湿润的红纸条
    Ⅱ碱石灰氯化钙硅胶氯化钠
    Ⅲ湿润的红纸条干燥的红纸条干燥的白纸条干燥的红纸条
    （4）证明溴的非金属性比碘的强的实验操作和现象是
     
    写出离子方程式
     

    （5）本实验存在明显不足，请指出一条
     
    ．
    从环保角度看溶液X宜选用下列中的
     

    ①氢氧化钠溶液    ②亚硫酸钠溶液    ③亚硫酸氢钠溶液④氯化亚铁溶液    ⑤硫氢化钠溶液    ⑥碳酸氢钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2不仅在中学化学中有着重要的用途，在工业上也有着重要用途，如合金工业，干电池制造等．工业上测定软锰矿中MnO2含量工艺流程如下：
    称取一定量的软锰矿矿石，与氧化剂KClO3混合，在KOH介质中加强热，得到K2MnO4绿色溶液，再加入一定量水溶解，同时通入CO2气体，得到紫红色溶液和黑色不溶物，过滤，用Fe2+的标准溶液滴定该溶液即可达到分析目的．若软锰矿矿石样品为0.1226g，用0.1050mol/L的Fe2+标准溶液滴定紫红色溶液时，用去24.20mLFe2+标准溶液，计算该软锰矿中MnO2的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增．其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数．
    请回答以下问题：
    （1）E在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）由A、D、E三种元素形成的化合物是一种很重要的化工原料，该化合物的电子式为
     
    ．
    （3）由A、B组成的化合物M的产量可以用来衡量一个国家的石油化工生产水平，则化合物M分子空间构型是
     
    ．已知14g该化合物M燃烧，产物是气体时，放出的热为705.5kJ，写出该化合物M燃烧的热化学方程式：
     
    ．
    图Ⅰ是M燃料电池（电解质为KOH溶液）的结构示意图，请回答：
    ①Ⅰ中负极的电极反应式是
     
    ．
    ②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则b的电极材料是
     
    ，N溶液为
     
    溶液．
    ③若在Ⅱ中实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则a的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含氮化合物对人类生活有十分重大的意义．
    （1）目前广泛使用的工业合成氨方法是用氮气和氢气在一定条件下化合．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    ①写出工业合成氨的热化学方程式：
     
    ．
    ②实验室模拟合成氨，在2L密闭容器中投入1molN2和3molH2，容器中氨气的体积分数随时间变化如图所示．则0～10min，NH3的平均速率为
     
    ；达平衡时，N2的转化率为
     
    ．
    ③若在②达平衡后，保持容器体积及温度不变，移走0.5molNH3，再达平衡时，N2的体积分数将，平衡常数
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的方法．据报道：在常温常压条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水反应，生成NH3和一种单质．进一步研究NH3生成量与温度关系，部分实验数据如下（反应时间3h，其余条件一样）
    T/℃304050
    NH3生成量/10-6mol4.85.96.0
    ①写出常温下“人工固氮”反应的化学方程式：
     
    此反应△H
     
     0（填“＞”、“＜”或“=）
    ②该反应中的催化剂TiO2的制取方法之一是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解．写出TiCl4水解的化学方程式：
     
    ．
    ③在上述固氮过程中，除加入催化剂外，能提高生产速率，但不降低产率的措施还可以是
     
    ．
    A．适当升高温度                           
    B．将氨气液化分离
    C．增大反应物N2的浓度                     
    D．增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol?L-1浓硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④
     
    ⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签
    完成下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是
     
    ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    （从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
    （2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     
    ；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
     
    ；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     
    ；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-的几种．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除
     
    存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色，排除
     
     
    存在．
    （3）另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生，则可排除
     
    存在．取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．证明
     
    存在，又排除
     
    存在．
    （5）根据上述实验事实确定：
    ①该溶液中肯定存在的离子是
     
    ；
    ②肯定不存在的离子是
     
    ；
    ③还不能确定是否存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如图所示A～F六种仪器：

    （1）写出仪器名称：C
     
    ，E
     
    ；
    （2）请举例说出仪器A的用途（两种或两种以上）
     
    ；
    （3）下列实验操作中用到仪器C的是
     
    （选填下列选项的字母编号）．
    a．分离水和CCl4的混合物
    b．分离水和酒精的混合物
    c．分离水和泥砂的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列混合物中，能够用过滤的方法分离的是（　　）
    A、铜粉和铁粉B、汽油和水
    C、泥沙和食盐D、食盐和蔗糖

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