Question

晶胞是晶体中最小重复单位，并在空间不断伸展构成晶体。NaCl晶体是一个正六面体（如图）。我们把阴、阳离子看成不等径的圆球，并彼此相切，离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图）。已知a为常数，请计算下列问题：

（1）每个晶胞中平均分摊________个Na⁺，________个Cl^-；

（2）若某NaCl晶体的质量为5.85g，它约含________mol NaCl晶胞；

（3）NaCl晶体离子键的键长为________，Na⁺离子半径与Cl^-离子半径之比为________；

（4）NaCl晶体不存在分子，但在高温下（大于等于1413℃时）晶体转变成气体NaCl的分子形式存在，现有1mol NaCl晶体，加强热使其气化，测得气体体积为11.2L（已折为标准状况）。则此时氯化钠气体的分子式为________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4；4  （2）0.025  （3）； 0.414  （4）

提示：

每个晶胞有13个Na+和14个Cl-，其中的12个Na+中每个Na+被4个晶胞共用，因此每个晶胞分摊的Na+数为；其中的8个Cl-中每个Cl-被8个晶胞共用，其中的6个Cl-中每个Cl-被2个晶胞共用，因此每个晶胞分摊的Cl-数为。5.85g NaCl晶体的物质的量为0.1mol，每个晶胞含有4个NaCl晶体，依次含有0.025mol NaCl晶胞。