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    16．恒温条件下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密闭容器中达到平衡状态，混合气体的平均摩尔质量为$\overline{M}$，N2与NH3的浓度均为c mol/L．若将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，当达到新平衡时，下列说法中正确的是（　　）
    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol/L大于c mol/L
    C．新的平衡体系中，混合气体的平均摩尔质量小于$\overline{M}$
    D．新的平衡体系中，气体的密度是原平衡体系的1倍

    分析 对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，平衡正向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．如平衡不移动，则N2的浓度等于2c mol/L，但平衡正向移动，则N2的浓度小于2c mol/L大于c mol/L，故A正确；
    B．将容器的容积压缩为原来的$\frac{1}{2}$，压强增大，平衡正向移动，则NH3的浓度大于2c mol/L，故B错误；
    C．平衡正向移动，气体的物质的量减少，则混合气体的平均摩尔质量大于$\overline{M}$，故C错误；
    D．气体质量不变，体积减小一半，则气体的密度是原平衡体系的2倍，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握压强对平衡移动的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量简⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题：
    （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是D．

    （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶，使用之前首先必须进行检漏．
    （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL．
    （4）稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中并不断搅拌．
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏小
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
    C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容偏小
    D．定容时俯视溶液的凹液面偏大
    （6）在反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑中（未配平）．若氧化产物比还原产物多0.7mol，则反应中转移的电子数为0.5NA个，被氧化的N原子为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下列反应在210℃时达到平衡：
    ①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）+Q  Q＜0   K1=1
    ②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）+Q   Q＞O   K2=5×104
    ③COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）+Q      K3=？
    （1）氯原子核外有5种不同能级的电子，最外层上的电子云有4种不同的伸展方向
    （2）上述反应中有多种元素，请按照原子半径由大到小进行排序：P＞Cl＞C＞O．
    （3）碳与其同主族的短周期元素相比较，二者的最高价氧化物的熔沸点差异较大，原因是二氧化碳晶体是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，所以后者熔沸点远高于前者．
    （4）下列不可用于比较氧和碳非金属性强弱的是bc
    a、单质与氢气化合的难易        b、最高价含氧酸的酸性
    c、水的沸点高于甲烷             d、二者形成的化合物中元素的化合价
    （5）210℃时，K3=5×104（填计算结果）．210℃时，向一个容积3L的恒温恒容的密闭容器中加入6molPCl5（g），达到平衡后，PCl5（g）的平衡转化率为50%；若达到平衡所需的时间为a分钟，则从反应开始至达到平衡的过程中，C12（g）的平均反应速率为$\frac{1}{a}$mol/（L•min．
    （6）若向一个绝热恒容的密闭容器中加入1molC12（g）和1molCO（g），达到平衡后，再加入C12（g），则平衡②将向右移动（填“向左”、“向右”、或者“不”），K2将会减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L抽空密闭容器中，发生反应：N2O4（g）?2NO2．
    现在隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
    t/s
    c/（mol•L-1）    		020406080100
    c（N2O4）/（mol•L-1）0.100c10.050c3ab
    c（NO2）/（mol•L-1）00.060c20.1200.1200.120
    试回答下列问题：
    （1）达到平衡时N2O4的转化率为60%，表中c2＞c3，a=b（后两空选填＞、＜、=）
    （2）20s的N2O4的浓度c1=0.07mol/L在0～20s内N2O4的平均反应速率为0.0015mol/（L•s）；
    （3）若其他反应条件以及初始物质物质的量不变，将反应的温度降低到80℃时，达到平衡时NO2的物质的量为0.100mol，那么正反应是吸热反应（选填吸热或放热）
    （4）若在相同初始情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度为0.20mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列实验操作或事故处理正确的是（　　）
    A．实验室中酒精灯着火，立即用水扑灭
    B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；△H，已知该反应在不同温度下的平衡常数如表：
    温度/℃10001100
    平衡常数0.680.50
    请回答下列问题：
    （1）该反应的△H＜0
    （2）T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为α1，c（CO2）=0.15mol•L-1，则温度T低于（填高于、低于、等于）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为α2，则α1=α2（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+．用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

    结合实验，下列说法正确的是（　　）
    A．①中溶液变黄，③中溶液橙色加深
    B．②中Cr2O72-被C2H5OH氧化
    C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
    D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SiO2熔点高，可用作光导纤维
    B．Li还原性强且质轻，常用作负极材料
    C．Fe2（SO4）3具有氧化性，能用作净水剂
    D．SO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．相同温度下，A、B、C三个密闭容器，A、B恒容，C带有可自由移动的活塞K，各向其中充人如图所示反应物，初始时控制活塞K，使三者体积相等，一段时间后均达到平衡．

    ①达到平衡时，A、C两个容器中NH3的浓度分别为cl、c2，则c1＜c2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②达到平衡时，若A、B两容器中反应物的转化率分别为α（A），α（B），则 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③达到平衡时，若容器C的体积是起始时的$\frac{3}{4}$，则平衡时容器C中H2的体积分数为50%．

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