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    下列操作能达到实验目的的是
    A．称取1.06g碳酸钠固体溶于100mL水中，配制成0.1mol/ L的溶液
    B．向一定量的NaOH溶液中通入足量的CO2以制取纯净的Na2CO3溶液
    C．向某无色溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以检验溶液中是否含有SO42-离子
    D．向水中加入乙醇来减缓钠与水的反应速度
    D
    A不正确，溶液的体积是0.1L，而不是溶剂是0.1L；B不正确，CO2过量时，生成的碳酸氢钠；C不正确，一方面不能排除Ag＋，另一方面硝酸具有氧化性，能氧化SO32－，所以也不能排除SO32－，所以正确的答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关物质保存的说法正确的组合是(　　)
    ①钠应该密封在煤油中保存　②过氧化钠可以露置在空气中保存　③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存　④漂白粉不能露置在空气中保存
    A．①②③B．①②③④C．①③④D．①④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是
    A．减压过滤是为了加快过滤速率，得到较大颗粒的晶体
    B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤
    C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮
    D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述的实验能达到预期目的的是：
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		在稀AgNO3溶液中加入少量NaCl溶液产生白色沉淀后再加入适量NaI溶液，出现黄色沉淀
    		说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
    B
    		分别向2支试管中加入等体积等浓度的Na2S2O3溶液，再向其中分别加入等体积不同浓度的H2SO4溶液
    		研究反应物浓度对化学反应速率的影响
    C
    		向混有亚硫酸钠的硫酸钠溶液中加入适量的BaCl2溶液
    		检验SO42-存在
    D
    		向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液
    		制备Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
    ①用天平(用了游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②配制氢氧化钠溶液时未冷却到室温就转移到容量瓶中定容
    ③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
    A．①②⑤⑥B．①③⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的(     )
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    量取20 mL的水，应该选用的仪器是
    A．10 mL量筒B．25 mL量筒和胶头滴管
    C．50 mL量筒和胶头滴管D．托盘天平称量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Ⅰ、高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：
    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图）加入一定量MnO2  和水，搅拌，通入 SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）。

    ①石灰乳作用：                         。
    ②若实验中将换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42-的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是                               。

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH="7.7," 请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤：
    [实验中可选用的试剂：Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]。
    ①                                               ；
    ②                                              ；    
    ③检验SO42-是否被洗涤除去；     ④用少量乙醇洗涤；         ⑤低于100℃干燥。
    Ⅱ、锌铝合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素。实验室测定其中Cu含量的步骤如下：①称取该合金样品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去过量H2O2，过滤，滤液定容于250mL容量瓶中。
    ②用移液管移取50.00mL滤液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入过量KI溶液（生成CuI和I2）和指示剂，用0.01100mol×L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至终点（反应：I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
    （1）判断步骤②滴定终点的方法是                                               。
    （2）计算合金中Cu的质量分数              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器名称规范、正确的是（  ）
    A．三脚架B．表面皿C．镊子D．瓷钳锅

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