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    7．下列除杂质的操作中不正确的是（　　）
    A．SO2中混有HCl：将其通入Na2SO3溶液
    B．NaHCO3溶液中混有少量的Na2CO3：往该溶液中通入过量的CO2气体
    C．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应、过滤
    D．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入适量铁粉

    分析 A．二者都与Na2SO3溶液反应；
    B．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应；
    D．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁．

    解答 解：A．二者都与Na2SO3溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故A错误；
    B．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，可用于除杂，故B正确；
    C．铝与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故C正确；
    D．氯化铁与铁粉反应生成氯化亚铁，可用于除杂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
    B．甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
    C．甲池中消耗280mL（标准状况下）O2，此时乙池中银极增重1.6g
    D．反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使NaCl溶液恢复到原浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
    （1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8kJ，试写出相关的热化学方程式C（s）+O2（g）=CO2（ g）△H=-393.6 kJ/mol
    （2）在25℃、101kPa下，2g甲烷（CH4）燃烧生成CO2和液态水时放热25kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-200KJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    B．1mol甲烷燃烧生成水蒸汽和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热
    C．CO（g）的燃烧热△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0kJ/mol
    D．已知中和热△H=-57.3kJ/mol，则稀H2SO4和Ba（OH）2溶液反应生成2molH2O的反应热△H=-114.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分别取它们的溶于进行实验，主要操作及现象如下：
    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
    ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
    ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同事还有白色沉淀存在．
    ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
    （1）写出下列物质的化学式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
    （2）写出A～E溶液中，能与铝发生置换反应的离子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
    （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．Fe和Fe2O3的混合物共13.6g，加入150mL稀H2SO4，在标准状况下收集到1.12LH2，Fe和Fe2O3全部溶解，向所得溶液中加入KSCN无明显现象，为使Fe元素恰好全部转化为沉淀，消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为（　　）
    A．2.25mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释酸化的高锰酸钾中的氢离子与NaCN反应生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）
    A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数．
    A．②③⑤B．①②④⑤C．①②⑤D．③④⑤

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