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    应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是
    ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
    ②砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
    ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
    ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    ⑤铊(T1)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
    ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥
    B

    答案：B
    ①正确，碱金属单质的熔点有随原子序数的增大而降低，因为金属键从上到下逐浙减弱。。
    ②不正确，砹(At)是笫VIIA族，其氢化物的稳定小于HCl，HAt共价键键长长，不稳定；
    ③正确；
    ④不正确，NH3溶于水后，水溶液呈碱性
    ⑤不正确，铊(T1)与铝同主族，金属性强于铝，不具有两性
    ⑥正确，第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质的比较中，不正确的是                           
    A．碱性：NaOH>Mg(OH)2B．热稳定性：NH3>PH3
    C．金属性：K>NaD．原子半径：Cl>S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是   
    A．某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价
    B．某阴离子的结构示意简图为则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
    C．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键
    D．核反应产生了新元素不属于化学变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断错误的是
    A．原子半径：丙＜乙＜甲
    B．若甲、乙、丙、丁的单质在常温下均为气态，则核电荷数比甲少1的元素形成的单质熔点可能很高。
    C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙
    D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）结构决定性质，性质体现结构。对结构和性质的研究是学好化学的基础。
    （1）N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为：    ＞    ＞     。（填元素符号）
    （2）某晶体的晶胞如图所示，X位于体心，Y位于４个面心，Z位于８个
    顶点，该晶体中 X、Y、Z的粒子个数比为______________；
    （3）按所示格式填写下表有序号的空格：
    原子序数
    		原子价层电子排布
    		周期
    		族
    17
    		①
    		第三
    		②
    ③
    		3d54s1
    		④
    		ⅥB
    （4）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是       。
    （5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
    A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
    C．B的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性
    D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为 （   ）
    A．14和11B．5和2C．17和6D．6和13

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1。解答26-30小题：
    1．A原子的结构示意图为__________；A元素在周期表中位置为_____________________。
    2．写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式_______________________________________。
    3．A和C形成的化合物的电子式为_____________，该化合物的水溶液呈__________性（填“酸”或“碱”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
    （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na＋H22NaH）。生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
    （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是____________。
    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－  b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl   d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是_____________。
    （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是_____________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________________
    a．常温下S比Cl2单质的熔点高      b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质
    c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目
    （5）HF比HCl沸点高，原因是___________________________________________。
    （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：

    根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系______________________________。

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