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    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应位置的元素。

    ①

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ②

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    ⑦

     

     

     

    ⑧

     

     

     

     

     

     

    ⑨

     

     

     

     

    ⑩

     

     

     

     

     

     

     

    请回答下列问题：

    （1）写出上表中元素⑨原子的核外电子排布式                  。

    （2）元素④、⑤的第一电离能大小顺序是：     ＞      ；（用元素符号表示，下同）元素⑥、⑧电负性大小顺序是：      ＞     

    （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子杂化轨道类型：        ，分子的空间构型           

    （4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素②与元素⑦的氢

    氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式                          

    （5）下图是⑩的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为            。

    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。

    已知NF3与NH3的结构类似，但NF3 不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是：                                                          

     

    【答案】

    (共16分  每空各2分)

    （1）1S22S22P63S23P63d 54s1（2）N＞Ｏ  ；F＞Cl（3）sp3杂化；正四面体型

    （4）Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2  （5）Cu2O

    （6）NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

    【解析】（1）⑨是铬元素，根据构造原理可知，其原子核外电子的排布式为1S22S22P63S23P63d 54s1。

    （2）④⑤分别是N、O。非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以氮元素的第一电离能大于氧元素的。⑥⑧分别是F和Cl，非金属性越强，电负性越大，氟的非金属性强于Cl的，所以氟的电负性大于氯的。

    （3）③⑧形成的CCl4分子中，中心原子的孤对电子是（4－1×4）÷2＝0对，所以是正四面体形结构，碳原子是sp3杂化。

    （4）②是B，⑦是铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，所以根据新制相似可知，反应式为

    Be(OH)2+2NaOH===2H2O+Na2BeO2。

    （5）⑩是铜。根据晶胞对结构可知，晶胞中含有氧原子是8×1/8+1=2，含有铜原子是4铬，所以化学式为Cu2O。

    （6）由于氟原子是最强对非金属元素，因而NF3分子中氟原子电负性强，吸引电子能力强，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?信阳二模）X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、W的质子数之和为23，下表为周期表的一部分．下列说法正确的是（　　）
    X Y
    Z W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
    sp2
    sp2
    杂化，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
    CS2
    CS2
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
    ＞
    ＞
    i；电负性：g
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
    AB
    AB
    ．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
    4
    4
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素
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    请回答下列问题：
    （1）写出元素I的基态原子的价电子排布式
     
    ；已知M2+离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的
     
    周期
     
    族．
    （2）请列举F的金属性比C强的实验事实：
     
    ，并用原子结构理论解释其原因：
     
    ．
    （3）在标准状况下，根据M=
    mn
    测定B的气态氢化物的相对分子质量，结果发现，测定结果总比理论值高，其原因是
     
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    （4）H、A、G三种元素形成的晶体是一种矿物的主要成分，其晶胞结构如图，则该晶体的化学式为
     
    ；在该晶体中，G离子的配位数为
     
    ；若晶胞的边长为acm，则晶体的密度为
     
    g/cm3．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省涟水中学高二5月学分认定模块检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：

    (1)表中属于ds区的元素是_____ (填编号)。
    (2) 其价电子排布式__________。第四周期中电子排布4s轨道上电子数与之相同的还有       元素(填元素符号)。
    (3)某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子成对电子为_ _对。
    (4)比较下列数值的大小(选填“>”“<”“=”)
    第一电离能：④   ⑤；电负性：⑦   ⑧

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

     

     

     

     

     

     

     

     

    b

    c

    d

     

     

     

     

     

     

     

    e

    f

     

     

     

     

     

     

     

    g

     

    h

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

    用化学用语回答下列问题：

    （1）写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________，

         h2+中未成对电子数为                 。

    （2）在b2a2分子中，元素b为     杂化，该分子是        分子（填“极性”或“非极性”），该分子中σ键和π键的数目比为           。

    （3） bd2与bf2比较，沸点较高的是_______（填分子式），原因是                     。

    （4）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。

    A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，属于d区元素

    B．e的基态原子中，3p能级为半充满，属于p区元素

    C．最外层电子排布式为4s2，一定属于IIA族

    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

    （5）科学研究表明，元素b与元素c可以形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，其化学式为           ，其熔点比金刚石            （填“高”或“低”）。

     

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