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    某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
    [实验探究]
    （1）装置A中，仪器a的名称是
     
    ．
    （2）装置B中无色溶液将变为
     
    色，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）装置C中湿润的有色布条
     
    （填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了
     
    （填化学式）
    （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放
     
    溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）
    （5）用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可以生成标准状况下的Cl2
     
    L．
    [知识拓展]
    （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是
     
    （填“KMnO4”或“HCl”）
    [知识应用]
    （7）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌是抑制大规模传染疾病爆发的重要措施之一．请你列举一例对饮用水进行消毒杀菌的合理方法：
     
    ．
    考点：氯、溴、碘的性质实验,氯气的实验室制法
    专题：实验设计题
    分析：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶；
    （2）根据氯气与碘化钾溶液反应生成I2，I2遇淀粉变蓝分析；
    （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
    （4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
    （5）根据方程式MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O由MnO2的量求V（Cl2）；
    （6）氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；
    （7）加漂白粉或加热煮沸等使蛋白质变性，从而达到对饮用水进行消毒杀菌的目的．
    解答： 解：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸，
    故答案为：分液漏斗；
    （2）氯气具有氧化性，能将碘离子氧化成碘单质，所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2，I2遇淀粉变蓝，棉球变蓝，
    故答案为：蓝；Cl2+2KI═2KCl+I2；
    （3）湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸，生成的HClO具有漂白性，将湿润的红色布条漂白褪色，
    故答案为：褪色；HClO；
    （4）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
    故答案为：NaOH；
    （5）8.7g的MnO2的物质的量=
    8.7g
    87g/mol
    =0.1mol，则：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    0.1mol                0.1mol
    V（Cl2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    故答案为：2.24L；
    （6）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
    故答案为：KMnO4；
    （7）对饮用水进行消毒杀菌的合理方法有：加漂白粉或加热煮沸等，
    故答案为：加漂白粉或加热煮沸等．
    点评：本题考查实验室制氯气，注意实验室制备气体的实验装置和反应原理，把握反应中元素的化合价变化以及物质的主要性质是解答关键，注重基础知识的积累，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列事实所得出的相应结论正确的是（　　）
    实验事实 结论
    ① Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
    ② 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C
    ③ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N
    ④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+
    A、③④B、②④C、①②D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、氢氧化铜和盐酸的反应：OH-+H+═H2O
    B、氧化铜和盐酸的反应：Cu2++2H2O═2 H++Cu（OH）2↓
    C、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
    D、铁与稀硫酸的反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
    粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5min
    块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应是
     
    反应（填放热或吸热）．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与
     
     有关．
    Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式为：
     

    （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：
     

    （3）在密闭容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），发生反应X（g）+Y（g）═2Z（g），当改变下列条件时，反应速率会减小
     

    A．降低温度　 　B．加入催化剂　　C．增大容器体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、某容积不变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，某温度下发生反应：
    A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，容器中物质浓度随时间变化的曲线如右图所示．
    （1）8分钟时，v（正）
     
     v（逆）（填＞，=，＜）
    （2）0～20min C的平均反应速率为v（C）=
     
    ．
    （3）计算该温度下平衡常数K
    （4）在温度不变的情况下，30min～40min时间段时把容器的体积变为原来的两倍后，在图中画出ABC浓度变化的曲线，并做必要的标注
    （5）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们的转化关系如下：A+B=C+D                       
    （1）若A、B、C都是非金属氧化物，且C在空气中易变成A，则A中非氧元素的气态氢化物M的电子式为
     
    ；分子的稳定性B
     
    M（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）若A、D是两种单质，B是黑色有磁性的氧化物，B与盐酸反应生成溶液N，检验N溶液中低价金属阳离子的方法是
     
    ．将D的粉末加入溶液N中，当有28g D完全溶解时，该反应转移的电子是
     
     mol．
    （3）2NH3（g）+3Cl2（g）═N2（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol-1
    已知：断开1mol H-N键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约为
     
    ，NH3中的H-N键比HCl中的H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．
    （4）某学生设计了如图装置以完成Cl2和NH3的反应．若该装置能实现设计目标，则
    ①石墨b电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）
    ②写出石墨a电极的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1是红磷P（s）和Cl2反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程与能量关系图（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据下图回答下列问题：

    （1）PCl3（g）分解成P（s）和Cl2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）P（s）和Cl2（g）分两步反应生成1mol PCl5（g）的△H1=
     
    KJ?mol-1
    （3）研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量，表1所列是部分化学键的键能数据．表1部分化学键的键能数据
    化学键 P-P P-O O=O P=O
    键能/（kJ?mol-1） 198 360 498 x
    已知1mol白磷（结构如图2所示，分子式为P4）完全燃烧生成P4O10（结构如图3）放出2982KJ热量，则表中：x=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见的物质A、B、C、D、E、X有如图所示转化关系．已知A、D是单质，B为氧化物，反应①在高温下发生．
    （1）若A、D、X为非金属单质，E是常见的温室气体，则A为
     
    ，X为
     
    （用化学式填空）．
    （2）若A为金属单质，D为非金属单质，X为盐酸，则反应①的化学方程式为
     
    ；反应②的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列有关晶体的叙述中正确的是（　　）
    A、晶体中有阳离子就一定存在阴离子
    B、分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力
    C、金属晶体的熔点一定比分子晶体高
    D、原子晶体中，一定只存在共价键

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