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    同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(　　)


    1. A.
      C与A
    2. B.
      C与D
    3. C.
      D与B
    4. D.
      B与C
    A
    试题分析：同一周期元素，原子半径逐渐减小。故C、A元素的非金属性较强，则最有可能形成共价化合物。
    考点：共价化合物
    点评：共价化合物、离子化合物等概念是历年高考的重点，要正确解答此类题型，考生还要掌握离子键和共价键的概念。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是同一周期的4种元素，A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质化学性质活泼．A元素原子半径在本周期中最大．2.00g B元素的氧化物恰好和100mL 0.50mol?L-1稀硫酸完全反应．B元素的单质跟D元素单质反应生成化合物BD2．试回答：
    （1）写出A、B、C、D 4种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并按碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强的顺序加以排列：
    NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
    NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3、HClO4
    ．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①将C的氧化物投入到A的氧化物的水化物中：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．
    ②将C的氧化物投入到D的氢化物的水溶液中：
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
    ．
    （3）B的单质投入沸水中反应的化学方程式：
    Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
    Mg+H2O（沸水）═Mg（OH）2+H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源：高一化学　第1章　原子结构与元素周期律　1.3.1认识同周期元素性质的递变规律(鲁科版必修2) 题型：022

    A、B、C、D为同一周期的4种元素，已知0.2 mol　A与足量酸充分反应后生成2.24 L　H2(标准状况下)，B的氧化物既可溶于酸又可溶于强碱溶液．C、D离子的电子层结构与氩原子相同，C点燃时与氧气反应生成的氧化物可与C的气态氢化物反应得到C的单质，D的单质在常温下为气态．

    (1)A、B、C、D的元素符号分别为：A________、B________、C________、D________．

    (2)画出B的原子结构示意图．

    (3)C在周期表中位于第________周期、________族．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省启东中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(　　)

    A．C与AB．C与D
    C．D与BD．B与C

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同一周期的4种元素，原子半径从小到大的顺序为C<A<D<B(不包括稀有气体元素)，则最有可能形成共价化合物的是(　　)

    A．C与A                                B．C与D

    C．D与B                                D．B与C

     

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：推断题

    A，B，C，D是同一周期的4种元素，A，B，C，D的原子序数依次相差为1。A元素单质的化学性质活泼，A元素的原子在此周期中原子半径最大。B元素的氧化物2．0g恰好跟100 mL 0. 50 mol/L的硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：
    (1)A的原子结构示意图为______，C的原子结构示意图为_______，BD2的电子式为_______；
    (2)若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。此反应的化学方程式为
    _______。

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