Question

11．C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC?Na_（1-x）MO₂+Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

• A． 电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
• B． 该电池负极的电极反应为：NaMO₂-xe^-═Na_（1-x）MO₂+xNa⁺
• C． 消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
• D． 电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na⁺-xe^-═Na_xC_n

Answer 1

分析 A、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
B、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；
C、由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；

解答 解：A、电池放电时，是原电池的工作原理，原电池中，电解质中的阳离子移向正极，故A错误；
B、电池放电时，负极发生失电子的氧化反应，即NaMO₂-xe^-═Na_（1-x）MO₂+xNa⁺，故B正确；
C、因Na的摩尔质量为23g/mol，由$\frac{m}{M}$×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比钠多，故C错误；
D、电池充电时，是电解池装置的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na_xC_n-xe^-═nC+x Na⁺，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意二次充电电池在工作时的电极反应情况，难度不大．