Question

【题目】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＞0
试回答下列问题：
（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式： ．
（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
（3）若降低温度，该反应的K值将 ， 该反应的正反应速率将； 该反应的逆反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有： ．
（5）830K温度下，若起始时c（CO）=1molL﹣1 ， c（H2O）=2molL﹣1 ， 反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5molL﹣1 ， 则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），你判断的依据是

Answer 1

【答案】
（1）K=
（2）0.5
（3）减小；减小；减小
（4）增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度
（5）否；浓度商= =0.33＜K，平衡正向移动
【解析】解：（1）化学平衡常数K等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则该反应化学平衡常数K= ；
所以答案是：K= ；（2）830K温度下，若起始时c（CO）=2molL﹣1 ， c（H2O）=3molL﹣1 ， 达到平衡时CO的转化率为50%，则反应的c（CO）=2mol/L×50%=1mol/L，

	CO（g）	+	H2O（g）	=	CO2（g）	+	H2（g）	△H＞0
开始（mol/L）	2		3		0			0
反应（mol/L）	1		1		1			1
平衡（mol/L）	1		2		1			1

化学平衡常数K= = =0.5，
所以答案是：0.5；（3）该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，化学平衡常数减小，降低温度导致活化分子百分数减小，正逆反应速率减小，
所以答案是：减小；减小；减小；（4）要提高CO转化率，可以通过增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度、升高温度来实现，
所以答案是：增大水蒸气浓度、减小二氧化碳、减小氢气浓度或升高温度；（5）

	CO（g）	+	H2O（g）	=	CO2（g）	+	H2（g）	△H＞0
开始（mol/L）	2		3		0			0
反应（mol/L）	1		1		1			1
平衡（mol/L）	1		2		1			1

浓度商= =0.33＜K，平衡正向移动，反应没有达到平衡状态，
所以答案是：否；浓度商= =0.33＜K，平衡正向移动．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．