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    下列说法正确的是：
    A．离子化合物一定含有离子键
    B．共价化合物一定不含离子键
    C．只含共价键的物质叫共价化合物
    D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
    ABD

    试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，这说明在离子化合物中可以含有共价键，但在共价化合物中一定不可能含有离子键，AB正确；C不正确，例如氢气等单质分子中；D正确，属于化学变化的实质，答案选ABD。
    点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确化学键的概念，以及化学键和化合物的关系，然后灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法错误的是
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．在共价化合物中一定含有共价键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各分子中，化学键类型不同的是
    A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是                            
    A．两个碳原子采用sp杂化方式
    B．两个碳原子采用sp2杂化方式
    C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
    D．两个碳原子形成两个π键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：
    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2. 40
    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
    (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
    A．缩小反应器体积  B．通入CO2  C．升高温度到900 ℃ 
    D．使用合适的催化剂  E．增加Fe的量
    (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
    a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2  b．体系压强保持不变
    c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合气体的密度保持不变
    e．混合气体中CO的体积分数保持不变    f．CO和O2的体积比保持不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质含有极性共价键的离子化合物是
    A．H2S B．Na2O2C．NH4ClD．CaBr2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    ①原子晶体中只含有极性键 ②金属在常温时都以晶体形式存在  ③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键 ④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键
    A．①④B．②③C．①②D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子属等电子体的是（   ）
    A．NO和O2 B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白：
    （1）丙物质的电子式为        ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为            。
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 。
    （3）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                               。
    （4）某同学设计了一个以结构简式是BA3－CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图：
         
    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        。
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式                         ；在t2时所得溶液的pH约为        。

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