Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．5.6 g铁粉在2.24 L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N_A

B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N_A

C．CO和N₂为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

D．100℃时，1 L pH=6纯水中，含OH^-数目为10^-6N_A

Answer 1

分析：A、首先进行过量计算，根据不足量的物质计算转移电子数目，注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁；
B、NO与氧气不能共存，反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，据此分析判断；
C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关；
D、纯水中c（H⁺）=c（OH^-），根据n=cV计算n（OH^-），再根据N=nN_A计算OH^-数目．

解答：解：A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，2.24L（标准状态）氯气的物质的量为0.1mol，二者发生反2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，由方程式可知，铁过量，氯气完全反应，氯气获得电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，即铁失去的电子数目为0.2N_A，故A错误；
B、标准状况下，5.6LNO为0.25mol，5.6L O₂物质的量为0.25mol，混合后反应2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮为0.25mol，剩余O₂物质的量为0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡2NO₂?N₂O₄，反应后的气体中分子总数小于0.5N_A，故B错误；
C、CO气体没指明标准状况，其物质的量与温度、压强有关，故22.4 L的CO气体的物质的量不一定是1mol，故C错误；
D、pH=6纯水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，故n（OH^-）=1L×10^-6mol/L=10^-6mol，故OH^-数目为10^-6mol×N_Amol^-1=10^-6N_A，故D正确；
故选A．

点评：考查常用化学计量的有关计算、元素化合物的性质等，难度中等，选项A、B为易错点，A中注意铁无论过量与否，与氯气反应都生成氯化铁，C中注意混合气体是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡．