Question

下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）元素③形成的单质的电子式为

；元素②形成的最高价氧化物的结构式为

O=C=O

．
（2）⑥、⑦两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是

HF

（填化学式），沸点最高的是

H₂O

（填化学式）．
（4）⑧、⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱比较

HClO₄＞H₂SO₄

（填化学式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置

第4周期ⅣA族

；该元素的单质主要用途

半导体材料

（选填一种）．

Answer 1

分析：（1）根据在元素周期表中的位置判断元素，利用原子的最外层电子数来分析电子式和结构式；
（2）根据Al（OH）₃的两性和NaOH的碱性去书写反应的离子方程式；
（3）根据元素非金属性的递变规律判断；
（4）根据元素最高价氧化物的水化物酸性递变规律思考；
（5）根据元素周期表的结构和元素的性质与用途分析．

解答：解：（1）表中③是N，N₂的电子式是；②是C，其最高氧化物是CO₂，其结构式为O=C=O，故答案为：；O=C=O；
（2）⑥、⑦分别是Na、Al，其最高价氧化物的水化物分别是NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤分别是C、N、O、F，根据同周期从左到右元素氢化物稳定性逐渐增强可知，稳定性最强的是HF，沸点最高的应该是H₂O，因为在这几种元素的氢化物中只有H₂O在常温下是液体，其余是气体（也可从氢键解释），故答案为：HF；H₂O；
（4）⑧、⑨分别是S、Cl，根据同周期最高价氧化物的水化物从左到右酸性逐渐增强可知，酸性为：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）⑩是Ge，处于周期表中的第4周期ⅣA族，与Si一样可做半导体材料，故答案为：第4周期ⅣA族；半导体材料．

点评：本题考查的知识比较基础，具有一定的综合性和灵活性，要求学生掌握牢固的知识，并能理解和运用．