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    8．用如图所示的装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    A．用图甲所示装置先放出水相，再放出有机相
    B．用图乙所示装置制取少量氯气
    C．用图丙所示装置蒸发浓缩FeCl3溶液制备纯净的FeCl3•6H2O
    D．用图丁所示装置验证光亮的铁钉在食盐水中可发生吸氧腐蚀

    分析 A．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出；
    B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，不加热不反应；
    C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，而促进水解；
    D．强酸性条件下铁钉发生析氢腐蚀，弱酸性、中性条件下生铁发生吸氧腐蚀．

    解答 解：A．分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，所以水相从下口倒出，有机相从上口倒出，否则易产生杂质，故A错误；
    B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下生成氯气，不加热不反应，该实验没有加热，所以得不到氯气，故B错误；
    C．氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，升高温度促进盐酸挥发，而促进水解，应该在HCl氛围中加热蒸发氯化铁，故C错误；
    D．强酸性条件下铁钉发生析氢腐蚀，弱酸性、中性条件下生铁发生吸氧腐蚀，食盐水溶液呈中性，所以生铁发生吸氧腐蚀，可以通过导管中红墨水变化确定是吸氧腐蚀还是析氢腐蚀，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及金属腐蚀与防护、盐类水解、气体制备、分液等知识点，明确实验原理、实验操作、物质性质是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）
    A．氨气分子呈正四面体空间构型B．CS2分子的结构式：S═C═S
    C．S2-的结构示意图：D．氯化铵的电子式  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关化学键的说法正确的是（　　）
    A．两个原子之间的相互作用叫做化学键
    B．相邻原子之间的相互作用叫做化学键
    C．一切物质中都存在化学键
    D．破坏化学键一定要消耗能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    Ⅰ．（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．很多水果具有酸味，因此在化学上称为酸性食物
    B．为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂
    C．多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松
    D．为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

    （1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
    （2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面．
    （3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
    （4）C→D的化学方程式是．
    （5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
    ①能发生水解反应和银镜反应；    ②能与FeCl3发生显色反应；  ③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．
    （6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（   ）的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．已知：①一种钯催化的交叉偶联反应可以表示为：
    ②
    如图是利用钯催化的交叉偶联反应，以烃A与苯为原料合成某个复杂分子L（相对质量不超过200）的过程，其中F在浓硫酸作用下可以发生两种不同的反应分别形成H和G．

    （1）写出反应的反应类型：④消去反应⑥还原反应
    （2）根据要求完成下列两个空格：用系统命名法给物质A命名：3-甲基-1-丁烯；写出物质L的结构简式：．
    （3）写出下列反应的化学方程式：C→D：；；F→G：．
    （4）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有6种．
    i．能发生水解反应    ii．分子中只含有两个甲基    iii．不含环状结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．合成治疗脑缺血的药物I的一种路线如图：
    已知：
    （1）
    （2）I结构中分别有一个五原子环和一个六原子环．
    （3）F能发生银镜反应．
    完成下列填空：
    ①D→E的反应类型为取代反应；F中不含氧的官能团有溴原子（写名称）．
    ②按系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯；I的结构简式为．
    ③H在一定条件下可以合成高分子树脂，其化学方程式为．
    ④G的同分异构体有多种，其中含有酚羟基，且结构中有4种不同性质氢的结构有3种．
    ⑤化合物D经下列步骤可以得到苯乙烯：

    反应Ⅰ的条件为光照；试剂X是HCHO；
    反应Ⅱ的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    18．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表：
    原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
    XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    （1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2 存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
    （4）在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况（填一或二）．

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