Question

【题目】下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是( )

A.甲中A处通入CH4 ， 电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= ＋7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C.理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大

Answer 1

【答案】C
【解析】A项，乙为电解氯化镁溶液的装置，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀，说明H+在铁电极放电，所以铁电极为阴极，则甲中B端为负极，通入CH4，反生氧化反应，电极反应式为：CH4＋10OH--8e-=CO32-＋7H2O，故A错误；B项，乙中电解氯化镁溶液的总反应为：Mg2+＋2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓，故B错误；C项，由上分析可知，甲中每消耗标况下22.4L（1mol）CH4，转移8mol电子，则乙中产生4molCl2，故C正确；D项，甲中KOH参与反应，碱性减弱，PH减小，乙中氢离子放电，pH增大，故D错误。

故答案为：C

反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀，说明X是阴极，氢离子放电，产生OH－，所以得到氢氧化镁沉淀，故A是负极，通入的是甲烷，据此进行分析即可.