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    13．下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构的是（　　）
    A．BeF2B．C2H2C．SO2D．CO2

    分析 根据杂化轨道理论判断分子的构型；在化合物中，原子的最外层电子数+|化合价|=8，该原子满足8电子稳定结构．

    解答 解：A、BeF2中心原子Be原子成2个σ键，杂化轨道数为2，采取sp杂化，为直线型分子，BeF2中Be原子的最外层电子数+|化合价|=2+2=4，分子中Be原子不满足8电子结构，故A错误；
    B、C2H2的结构式为H-C≡C-H，属于直线形分子，C2H2中H原子不满足8电子结构，故B错误；
    C、SO2中杂化轨道数为2+$\frac{1}{2}$（6-2×2）=3，S原子采取sp2杂化，为V型分子，SO2中S原子的最外层电子数+|化合价|=6+4=10，S原子不满足8电子结构，故C错误；
    D、CO2是直线型结构，CO2中C原子的最外层电子数+|化合价|=4+4=8，C原子满足8电子结构，O原子最外层电子数+|化合价|=6+2=8，O原子满足8电子结构，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查分子构型与8电子结构的判断，难度中等，注意理解价层电子对理论与杂化轨道理论判断分子构型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则关于此反应认识错误的是（　　）
    物质XYZQ
    反应前质量（g）202137
    反应后质量（g）未测32112
    A．物质Z可能是该反应的催化剂B．反应后物质X的质量为15g
    C．反应中Y、Q的质量比为6：5D．物质Y一定是单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是（　　）
    A．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$B．K=$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$
    C．K1=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$D．K2=$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中该反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2的转化率的是BC（填字母）．
    A．减小NO2的浓度　 B．降低温度   C．增加NO2的浓度    D．升高温度
    （2）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.030mol•L、c（N2O4）=0.012 0mol•L-1．计算反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数K=13.3．
    （3）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体 （17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu1.73克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL．
    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000ml容量瓶、胶头滴管．
    （2）其操作步骤可分解为以下几步：
    A．用量筒量取10.9mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，
    并用玻璃棒搅拌．
    B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里．
    D．检查容量瓶是否漏水．
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
    请据此填写：
    ①完成上述步骤中的空白处．
    ②补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
    （ D ）→（ A ）→C→B→E→G→（ F ）．
    ③将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须冷却至室温方可移液．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
    ①量取浓硫酸时眼睛俯视刻度线，会导致所配溶液浓度会偏低；（填：偏高、偏低、或无影响，下同）
    ②定容时，眼睛俯视刻度线，所配溶液浓度会偏高；
    ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．所配溶液浓度会偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RXROH；RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基．
    （2）B+D→F的化学方程式．
    （3）X的结构简式．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色     D．能发生银镜反应
    （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
    A．
    B．
    C．CH=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．经实验测定，在4℃时，水的密度最大，为1g•mL-1，请计算一下，4℃时1L水中含有的水分子数为3.344×1025，每个水分子的质量为3.0×10-23g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）100mL 0.03mol•L-1 Na2SO4溶液和50mL 0.02mol•L-1Al2（SO4）3溶液混合，（不考虑混合后溶液体积的变化），混合液中c（SO42-）为0.04mol•L-1．
    （2）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1．
    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2．
    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2 ．
    （3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为24．
    （4）VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
    （5）在无土栽培中，配制1L内含5molNH4Cl、1.6molKCl、2.4molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金刚烷（C10H16）的结构如图1所示，它可以看成四个等同的六元环组成的空间构型．立方烷（C8H8）的结构如图2所示．其中金刚烷的二氯代物和立方烷的六氯代物的同分异构体数目分别是6个和3个．

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