Question

20．下列有关说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A． 标况下，22.4L氯气完全溶于水转移电子数为N_A
• B． 32gS完全溶于氢氧化钠溶液转移电子数为2 N_A
• C． 标况下，6.72LNO₂完全溶于水转移电子数为N_A
• D． 28.8g氧化亚铜溶于稀硫酸转移电子数为0.2 N_A

Answer 1

分析 A、氯气和水的反应为可逆反应；
B、求出硫的物质的量，然后根据硫和氢氧化钠溶液的反应为：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O来分析；
C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子来分析；
D、求出氧化亚铜的物质的量，然后根据氧化亚铜在稀硫酸中发歧化反应来分析．

解答 解：A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于N_A个，故A错误；
B、32g硫的物质的量为1mol，而硫和氢氧化钠溶液的反应为：3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，在此反应中，3molS转移4mol电子，故1molS转移$\frac{4}{3}$N_A个电子，故B错误；
C、标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而3mol二氧化氮和水反应转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮转移0.2N_A个电子，故C错误；
D、28.8g氧化亚铜的物质的量为0.2mol，而氧化亚铜在稀硫酸中发歧化反应：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，此反应中，1mol氧化亚铜转移1mol电子，则0.2mol氧化亚铜转移0.2N_A个电子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．