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    【题目】有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4 中的一种或几种。现按下列步骤进行实验：

    ①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

    ②在过滤后的沉淀中加入过量稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

    ③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

    由上述现象推断：

    (1) 该混合物中一定含有__________，一定不含有_________。

    (2) 如果要检验可能存在的物质是否存在，所涉及的主要反应的离子方程式为____________________。

    【答案】 Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 CuCl2、K2CO3、K2SO4 Ag+ + Cl- = AgCl↓

    【解析】本题主要考查离子检验。

    (1)实验①说明不含有绿色物质CuCl2，含有Ba(NO3)2，Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4至少有一种；实验②说明沉淀含有碳酸钡和硫酸钡；实验③说明含有Na2CO3、Na2SO4，不含有K2CO3、K2SO4。该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4。

    (2)如果要检验可能存在的物质NaCl是否存在，所涉及的主要反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

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