某校化学研究性学习小组.在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣.他们查阅有关资料后发现.一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60-80 ℃发生脱水反应制取:HCOOHCO↑+H2O请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图.回答以下问题:(1)合理实验装置的连接顺序是 .(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体.然后再点燃加热� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
HCOOH

CO↑＋H₂O
请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

回答以下问题：
(1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母) 。
(2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是。

A．因为一般反应从左到右进行

B．排除体系内的空气，使反应过程更安全

C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO

D．此反应加热时间长有利于产生CO

(3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
(4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
(5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
(6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

(1)j→c→d→f→g→h→i→a→b→f→g→e　(2)B
(3)除去CO中的杂质(可能杂质是HCOOH、CO₂、SO₂)
(4)红棕　黑　通一氧化碳至装置冷却到室温
(5)Fe₂O₃＋3CO

2Fe＋3CO₂
(6)安静燃烧，发出淡蓝色火焰　点燃有爆鸣声(或有火球喷出)　收集的气体混有空气

(1)在考虑装置连接顺序时，一般包含四个主要部分，即气体制备、气体除杂、反应装置、尾气处理装置，再加上一些特别要注意的地方，本题中空气气囊的位置、气体在进入加热装置之前必须要先干燥，最后得出合理的实验装置连接顺序是j→c→d→f→g→h→i→a→b→f→g→e。(2)在可燃性气体加热反应之前，一定要把装置内的空气排干净，以免加热时发生危险，故选B。(3)吸收CO自发生装置内带出的杂质气体，如HCOOH、CO₂、SO₂。(4)通CO至装置冷却到室温，防止金属被氧化。(6)刚开始收集的气体中含有空气，最后结束时通入空气将残留的CO排出，故这两种情况下收集的气体点燃时有爆鸣声。中间收集的气体是没反应完全的CO(CO₂已经被NaOH溶液吸收)，点燃时可以安静燃烧，发出淡蓝色火焰。

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下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（　　）

A．Na₂CO₃遇浓硝酸放出CO₂气体

B．Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

C．分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟

D．Fe（OH）₃不溶于水，但能溶于浓硝酸

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实验室在贮存浓硝酸时，通常是将浓硝酸盛放在棕色瓶里，并存放在黑暗且温度低的地方，其原因是：______，化学反应方程式是：______．
实验室装NaOH溶液的试剂瓶不能用______塞，其原因是（用化学方程式表示）______．

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（2014届广东省华附、省实、深中、广雅高三四校联考理综化学试卷）
某实验小组欲通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论                            。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象是    （填字母序号）。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高    C．滴入酚酞后呈浅红色       D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象                    。

（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，         （填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是         。
A．装置I的气球体积较大             B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算       D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L^-1的溶液，探究与0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液反应的情况

实验方案	预测现象	预测依据	实际结果
实验1：向2 mL Na₂CO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	有白色沉淀	Na₂CO₃溶液中的CO₃^2-浓度较大，能与CaCl₂发生反应。	有白色沉淀
实验2：向2 mL NaHCO₃溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L^-1CaCl₂溶液	无白色沉淀	NaHCO₃溶液中的CO₃^2-浓度很小，不能与CaCl₂反应。	有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。

请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：；实验2：。

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将过量的CO₂分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl₂溶液；②Na₂SiO₃溶液；③Ca(OH)₂溶液；④饱和Na₂CO₃溶液

A．①②③④

B．②③

C．①②③

D．②④

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①Ca(OH)₂ ②Na₂CO₃ ③CaCl₂ ④Ca(ClO)₂

A．①③④

B．②③④

C．①②③

D．①②③④

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