Question

8．将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中．
（1）若反应后只有Cu剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，可能有Cu²⁺．（水电离出的H⁺除外）
（2）若反应后有Fe剩余，则溶液中阳离子一定有Fe²⁺，一定没有Cu²⁺、Fe³⁺．
（3）若反应后没有固体剩余，溶液中阳离子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺．
（4）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl₂；  ②Fe₂O₃； ③Zn； ④KNO₃，铜粉可能溶解的是②④，使Cu粉溶解的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 将Fe和Cu的混合物粉末加入FeCl₃溶液中，还原性Fe＞Cu，先发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，后发生Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，以此解答（1）～（3）；
（4）硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，可溶解Cu，或氧化性离子与Cu反应，以此来解答．

解答 解：（1）反应后只有Cu剩余，则一定不存在氯化铁，则一定发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，可能发生Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，即一定存在的离子为Fe²⁺，可能有Cu²⁺，
故答案为：Fe²⁺；Cu²⁺；
（2）反应后有Fe剩余，只发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，即一定存在的离子为Fe²⁺，一定没有Cu²⁺、Fe³⁺，故答案为：Fe²⁺；Cu²⁺、Fe³⁺；
（3）反应后没有固体剩余，发生Fe+2FeCl₃=3FeCl₂、Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，溶液中阳离子一定有Fe²⁺、Cu²⁺，可能有Fe³⁺，故答案为：Fe²⁺、Cu²⁺；Fe³⁺；
（4）铜粉可能溶解的是②④，离子反应分别为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案为：②④；2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺、3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

点评 本题考查金属的化学性质及氧化还原反应，为高频考点，把握还原性强弱、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．