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    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是

    (　　)。

    A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色

    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

    C．葡萄糖能发生水解反应

    D．所有的蛋白质遇浓硝酸均变黄色


    解析　植物油含，A正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能再水解；只有含苯环的蛋白质遇浓硝酸才发生颜色反应变黄色。

    答案　CD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    　　　　　　　　　　　　　　　　　

    在温度不变、恒容的容器中进行反应H22H　ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反应时间应为(　　)

    A．10 s            B．12 s            C．大于12 s  　  D．小于12 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    (　　)。

    A．16O2与18O2互为同分异构体

    B．16O与18O核外电子排布方式不同

    C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

    D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含0.1NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    (　　)。

    A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

    D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于常见有机物的说法不正确的是

    (　　)。

    A．乙烯和苯都能与溴水反应

    B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

    C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

    D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。

    (1)已知(C6H10O5)n＋nH2O―→3nCO2＋3nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：___________________________________________________________________

    ________________________________________________________(至少两点)。

    (2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。

    (3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数    (　　)。

    A．Cu2＋、NH3、＋2、4         B．Cu＋、NH3、＋1、4

    C．Cu2＋、OH－、＋2、2        D．Cu2＋、NH3、＋2、2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

    根据上图回答下列问题：

    (1)  P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)  PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于)。

    (3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

    (5)PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求填空：

    (1)用系统命名法给下列物质命名。

     

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