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    1．甲烷和氯气一物质的量比1：1混合，在光照条件下，得到的产物是（　　）
    ①CH3Cl    ②CH2Cl2        ③CHCl3    ④CCl4．
    A．只有①B．①②③④的混合物C．只有②D．①和③的混合物

    分析 Cl2与CH4发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl．

    解答 解：Cl2与CH4发生取代反应，无论按何种体积比混合，都有两种气体接触不均匀的现象，将会发生各步取代反应，不像无机反应那样可由反应物的比例关系确定生成物种类，无机反应易于控制，有机反应则不易控制在某一阶段，因此得到产物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，
    故选B．

    点评 本题考查甲烷的化学性质，题目难度不大，本题注意甲烷与氯气发生取代反应的特点以及生成物，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．减少酸雨产生的合理措施（　　）
    ①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．
    A．①②⑤B．①②③④C．②③D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．向Fe（NO3）2溶液中加入少量稀盐酸，可能出现的现象是（　　）
    A．溶液由黄色变为浅绿色B．溶液由浅绿色变为黄色
    C．溶液由浅绿色变为血红色D．有气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理．记录如下（a、b、c代表电压数值）：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2
    Ⅱa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2
    Ⅲb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2
    （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是溶液变红．
    （2）Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化．写出有关反应：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有还原性．
    （4）Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证．电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：
    序号电压/V阳极现象检验阳极产物
    Ⅳa＞x≥c无明显变化有Cl2
    Ⅴc＞x≥b无明显变化无Cl2
    ①NaCl溶液的浓度是0.2mol•L-1．
    ②Ⅳ中检测Cl2的实验方法取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
    ③与Ⅱ对比，得出的结论（写出两点）：通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因，通过控制电压，验证了Fe2+先于Cl-放电．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    （2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
    （3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
    （4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是I-、Ba2+、NH4+，肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-，不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
    方法1：还原沉淀法
    该法的工艺流程为：CrO42-$→_{①转化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
    （1）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
    a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）  c．溶液的颜色不变
    （2）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要6mol的FeSO47H2O．
    （3）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
    常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5．
    方法2：电解法
    该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （4）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，提供还原剂Fe2+．
    （5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H++2e-=H2↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列提纯物质（括号中为杂质）的试剂和分离方法正确的是（　　）
    选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法
    A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    B乙酸乙酯（乙酸）氢氧化钠溶液分液
    C乙醇（乙酸）新制生石灰蒸馏
    D甲苯（苯酚）浓溴水过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH-）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-．取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克．下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液中不一定含有Na+
    B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-
    C．该溶液中一定不含NO3-
    D．该溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0.1 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸．

    Ⅰ、（1）中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    Ⅱ、（2）中的电极反应式为：负极：Fe-2e=Fe2+、正极：2H++2e=H2↑
    Sn极附近溶液的pH增大（填增大、减小或不变），当反应过程中有1molH2生成时，导线中转移的电子数目为2NA（用NA表示）．
    Ⅲ、（3）中被腐蚀的金属是Zn、其电极反应式为Zn-2e═Zn2+．
    Ⅳ、比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）＞（1）＞（3）．

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